在25℃时，有以下三种溶液：①pH=a的强酸HA溶液；②pH=a的弱酸HB溶液；③pH=4a氢氧化钠溶液．请回答下列问题：
（1）在②溶液中加少量NaB晶体，溶液pH如何变化？请说明理由：；
（2）若10ml①溶液与100ml③溶液反应后溶液的pH=7，请列式求算③溶液的pH：；
（3）若将10ml②溶液与100ml③溶液反应，所得溶液显酸性、碱性或中性？请判断并说明理由：；
（4）分别取一定量①、②、③溶液加一定量的水稀释后，能使得水电离的H⁺浓度是10^-9 mol/L的有（填代号）．
（5）把①、②、③三种溶液按一定比例混和进行反应，测得反应后溶液中的B^-浓度为3×10^-5mol/L，Na⁺浓度为2×10^-5mol/L，A^-浓度为9×10^-5 mol/L，请列式求算反应后所得溶液的pH：．