(12分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

甲同学研究的实验报告如下表：

(1)该同学的实验目的是________________________________；

要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________。

(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是______；

应该测定的实验数据是____________________________。

实验二：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是__________________的影响。

(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是____

A、硫酸钾         B、硫酸锰         C、氯化锰          D、水

(12分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

甲同学研究的实验报告如下表：

(1)该同学的实验目的是________________________________；

要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________。

(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是______；

应该测定的实验数据是____________________________。

实验二：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是__________________的影响。

(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是____

A、硫酸钾         B、硫酸锰        C、氯化锰         D、水

(12分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表：

实 验 步 骤	现 象	结 论
①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。	反应快慢： Mg>Fe>Cu	反应物的性质越活泼，反应速率越快。

(12分)（1）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题：

①图中所示反应是_____________（填“吸热”

或“放热”）反应，该反应____________

（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的

△H＝____________（用含E₁、E₂的代数式表示）。

②已知热化学方程式：H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)；

△H＝－241.8 kJ/mol。该反应的活化能为

167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为____________。

③对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，

活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是_________ ____________________________________________。

（2）随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。

   ①有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是

        A、CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g)        ΔH＝＋49.0kJ/mol

        B、CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)     ΔH＝－192.9kJ/mol

         又知H₂O(l)= H₂O(g)  ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH₃OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式                             。

 ②下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。

甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、

质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：

2CH₃OH＋3O₂＝2CO₂＋4H₂O。则c电极是        

（填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应式

是                                 。

(12分) 在某个容积为2 L的密闭容器内，在T℃时按下图1所示发生反应：

(1)据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为_____；

(2)该反应的化学平衡常数K的数值为_________________(保留至两位小数)；

(3) 下列措施能增大B的转化率的是

A．再投入2molA和1molB          B．保持体积不变通入1molB

C．移出部分物质D                 D．再投入2molA、1molB和0.6molD

(4) 在T℃时，相同容器中，若开始时加入0.2 mol A 、0.8 mol B 、0.9 mol D 、0.5 mol E反应，达到平衡后，A的浓度         0.2mol/L(填“大于”、“小于”、“等于”)理由是                                                     

(5) 反应达到平衡后，第7 min时，改变条件，在第9min达到新的平衡，在图2上作出（作在答题纸上）：下列情况下，D浓度变化图像

       ①若降低温度 (用虚线)

②若将容器的容积压缩为原来一半(用实线)