将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g),2 min达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol·L^-1，下列叙述不正确的是

A.a的值为2                                 B.平衡时X的浓度为0.2 mol·L^-1

C.Y的转化率为60%                      D.反应速率v(Y)=0.3 mol·L^-1·min^-1

如图所示，反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)；△H<0，在不同温度、不同压强（p₁＞p₂）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为

A．               B．            C．          D．

 

某密闭容器中发生如下反应：X(g) + 3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（  ）

A．t₂时加入了催化剂

B．t₃时降低了温度

C．t₅时增大了压强

    D．在t₄～t₅时间内，X的转化率最低

 

t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)  2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L-1	0.1	0.2	0
2 min末浓度/mol·L-1	0.08	a	b
平衡浓度/mol·L-1	0.05	0.05	0.1

 

下列说法正确的是

A．平衡时，X的转化率为20%

B．t ℃时，该反应的平衡常数为40

C．增大平衡后的体系压强， v_正增大，v_逆减小，平衡向正反应方向移动

D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03 mol·L^-1·min^-1

 

将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)     2Z(g)+aQ(g)；ΔH =b kJ/mol。达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述正确的是

A．平衡时X与Y的转化率相等        

B．平衡时X的浓度为0.2 mol/L

C．在相同实验条件下，若在同一个容器中改为加入2 mol Z和2 mol Q，达到新平衡时Z的体积分数为20%

D．若升高温度，Y的体积分数增大，则b＜0