（14分）实验为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常用纯净的Na₂CO₃(无水)配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取w g无水Na₂CO₃装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。
（1）锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO₂溶解在溶液中会影响pH，为准确起见，滴定终点宜选择在pH 4~5之间，则在中学学过的几种指示剂应选_______________，当滴定溶液由_____色变成_____色时，即表示达滴定终点．
（2）若滴到终点时，中和w g Na₂CO₃消耗盐酸V mL，则盐酸的物质的量浓度为________mol·L^—1。
（3）若所称取的Na₂CO₃不纯，测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为c₁mol·L^-1，用不纯的Na₂CO₃标定测得盐酸为c₂mol·L^-1，在下述情况下，c₁，c₂的关系是     (空填>、<或=)
①当Na₂CO₃中含有NaHCO₃时，c_l_____c₂；
②当Na₂CO₃中含有NaOH时，c_l_____c₂；
③当Na₂CO₃中含有Na₂CO₃·10H₂O时，c_l_____c₂。

（14分）实验为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常用纯净的Na₂CO₃(无水)配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取w g无水Na₂CO₃装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。

（1）锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO₂溶解在溶液中会影响pH，为准确起见，滴定终点宜选择在pH 4~5之间，则在中学学过的几种指示剂应选_______________，当滴定溶液由_____色变成_____色时，即表示达滴定终点．

（2）若滴到终点时，中和w g Na₂CO₃消耗盐酸V mL，则盐酸的物质的量浓度为________mol·L^—1。

（3）若所称取的Na₂CO₃不纯，测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为c₁mol·L^-1，用不纯的Na₂CO₃标定测得盐酸为c₂mol·L^-1，在下述情况下，c₁，c₂的关系是      (空填>、<或=)

①当Na₂CO₃中含有NaHCO₃时，c_l_____c₂；

②当Na₂CO₃中含有NaOH时，c_l_____c₂；

③当Na₂CO₃中含有Na₂CO₃·10H₂O时，c_l_____c₂。

（16分）(1)（6分）测定Na₂O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：

①用接口字母标出各仪器连接的顺序         量筒在实验中的作用是              
②有一块表面氧化成Na₂O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量分数是           。（假设在标准状况下测定）
（2）（10分) HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe^2＋氧化成Fe^3＋。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
①人体正常的血红蛋白含有Fe^2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的Fe^2＋转化为Fe^3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原                 B．维生素C具有还原性
C．维生素C将Fe^3＋还原为Fe^2＋         D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂
②下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl两种溶液的是________(填序号)。
A．测定这两种溶液的pH    
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别  
D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
③某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________。
④ Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，将Fe^2＋转化为Fe^3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。
a．Cl₂　     b．Fe　    c．H₂O₂　    d．HNO₃
⑤配平下列方程式：

（16分）(1)（6分） 测定Na₂O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：

①用接口字母标出各仪器连接的顺序          量筒在实验中的作用是              

②有一块表面氧化成Na₂O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量分数是            。（假设在标准状况下测定）

（2）（10分) HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe^2＋氧化成Fe^3＋。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

①人体正常的血红蛋白含有Fe^2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的Fe^2＋转化为Fe^3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原                 B．维生素C具有还原性

C．维生素C将Fe^3＋还原为Fe^2＋          D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂

②下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl两种溶液的是________(填序号)。

A．测定这两种溶液的pH    

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别  

D． 用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别

③某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________。

④ Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，将Fe^2＋转化为Fe^3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

a．Cl₂　     b．Fe　    c．H₂O₂　    d．HNO₃

⑤配平下列方程式：