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    3．向四份0.1 mol/L的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3.Na2SO3.FeCl3.NaCl固体.则CH3COO-浓度的变化依次为( ) A. 减小.增大.减小.不变 B. 增大.减小.减小.增大 C. 减小.增大.增大.减小 D. 增大.减小.增大.不变 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    常温下向四份0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液中分别加入少量冰醋酸、硫酸氢钠固体、醋酸钠固体、氢氧化钠固体（忽略溶液体积及温度变化），则溶液中c(Ac－)/c(Na＋)变化正确的是

    A．增大、增大、不变、减小

    B．增大、减小、增大、减小

    C．减小、增大、增大、减小

    D．增大、减小、不变、减小

     

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    实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)来标定氢氧化钠溶液的浓度，反应如下：KHC8H4O4＋NaOH＝KNaC8H4O4＋H2O．若氢氧化钠的溶液浓度为0.1 mol·L－1，到达终点时，溶液的PH约为9.1．

    (1)为标定氢氧化钠溶液的浓度，准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾加入250 ml锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，应选用________作指示剂，达到滴定终点时溶液由________色变为________色．

    (2)在测定氢氧化钠溶液浓度时，有下列操作：①向溶液中加入1－2滴指示剂　②向锥形瓶中加20 mL－30 mL蒸馏水溶解　③用氢氧化钠溶液滴定到终点，半分钟不褪色　④重复以上操作　⑤准确称取0.4000 g－0.5000 g．苯二甲酸氢钾加入250 ml锥形瓶中　⑥根据两次实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度．

    以上各步中，正确的(填序号)操作顺序是___________

    (3)上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放到锥形瓶中溶解，对实验是否有影响？________并说明理由：______________

    (4)滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定，此操作使实验结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

    (5)现准确称取KHC8H4O4(分子量204.2)晶体两份各为0.5105 g，分别溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为20.00 mL，则NaOH溶液的浓度为________(结果保留四位有效数字)．

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    A、B、C、D四种溶液分别是NaOH溶液、氨水、CH3COOH溶液 、盐酸中的一种．常温下：

    ①浓度均为0.1 mol·L－1的A和C溶液，pH：A＜C＜7；

    ②将1 L　pH＝3的A溶液分别与0.001 mol·L－1　xL B溶液、0.001 mol·L－1　yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：y＜x；

    回答下列问题：

    (1)D是________(填化学式)溶液；

    (2)②中1 L　pH＝3的A溶液与0.001 mol·L－1　xL B溶液充分反应至中性，所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________．

    (3)常温下，等体积且等物质的量浓度的C溶液和D溶液充分混合后所得溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，用离子方程式解释其原因________．

    (4)向pH相同且等体积的两份溶液A和C中，分别投入质量不同的锌粉反应，若放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)．

    ①开始反应时的速率A＞C

    ②反应所需要的时间C＞A

    ③参加反应的锌粉物质的量A＝C

    ④A溶液里有锌粉剩余

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    Ⅰ．已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为：
    ① HF Ka=6.8×10-4 mol?L-1
    ② CH3COOH Ka=1.7×10-5 mol?L-1
    ③ HCN Ka=6.2×10-10 mol?L-1
    ④ H2CO3 Ka1=4.4×10-7mol?L-1
    Ka2=4.7×10-11 mol?L-1
    根据上述数据，回答下列问题：
    （1）四种酸中酸性最强的是
    HF
    HF
    ，四种酸中酸性最弱的是
    HCN
    HCN
    ．
    （2）写出H2CO3电离方程式是
    H2CO3?HCO3-+H+
    H2CO3?HCO3-+H+
    、
    HCO3-?CO32-+H+
    HCO3-?CO32-+H+
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：
    2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2↑
    2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2↑
    ；足量的CO2通入NaCN溶液中：
    NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3
    NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3
    ．
    Ⅱ．氨水中存在：NH3?H2O?NH4++OH-，在5份0.01mol?L-1的氨水中分别加入下列各物质：
    A．浓氨水  B．纯水  C．少量NaOH固体  D．少量浓硫酸  E．NH4Cl固体 
    按照要求填空：
    （1）电离平衡会向正向移动是
    ABD
    ABD
    ；电离平衡会向逆向移动是
    CE
    CE
    ．
    （2）c（NH4+）、c（OH-）都增大的是
    A
    A
    ；c（NH4+）、c（OH-）都较小的是
    B
    B
    ．
    （3）c（NH4+）增大，c（OH-）减小的是
    E
    E
    ；c（NH4+）减小，c（OH-）增大的是
    C
    C
    ．

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    （8分）黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8∶7；将m g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO3，反应后的溶液加水稀至 2.12 L时测得其pH＝0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加浓度为6. 05 mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600 mol/L Ba(NO3)2溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示：

    （1）请通过计算确定：m＝________。

    （2）X的摩尔质量为368 g/mol，则X的化学式为________________。

    （3）将一定质量的Fe、Cu的混合物平均分成四等份，每份13.2 g，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表（设硝酸的还原产物只有NO）：

    实验编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    稀硝酸体积/mL

    100

    200

    300

    400

    剩余金属质量/g

    9.0

    4.8

    0

    0

    NO体积/L

    1.12

    2.24

    3.36

    V

    回答下列问题：

    ①写出实验①中发生反应的离子方程式___________________________________。

    ②实验④中V＝________。

     

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