某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H₂SO₄、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质．

（一）溴乙烷的制备及产物的检验：设计了如图1装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出．请根据实验步骤，回答下列问题：
（1）竖直冷凝管冷凝水流向口进口出，竖直冷凝管冷凝的作用．
（2）制备操作中，加入的少量的水，其目的是；（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成        b．减少Br₂的生成
c．减少HBr的挥发               d．水是反应的催化剂
（3）该实验装置中装置可防止倒吸，中学化学实验中用此方法防止倒吸．
（4）理论上，上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH₃CH₂-O-CH₂CH₃）、乙烯、溴化氢等：检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验．B、C中应盛放的试剂分别是、．
（5）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br₂，下列物质中最适合的是．（填字母）
a．NaI         b．NaOH           c．NaHSO₃          d．KCl
（二）溴乙烷性质的探究：
用如图2实验装置（铁架台、酒精灯略） 验证溴乙烷的性质：
Ⅰ：在试管中加入10mL 6mol/L NaOH溶液和2mL溴乙烷，振荡．
Ⅱ：将试管如图2固定后，水浴加热．
（6）观察到现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
（7）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图3装置．A试管中的水的作用是，若无A试管，B试管中的试剂应为．

1，2一二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂．如图为实验室制备1，2一二溴乙烷的装置图，图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H₂SO₄和无水乙醇，试管d中装有液溴．
已知：CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O
CH₃CH₂OH

浓硫酸

140℃

CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
相关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚	溴
状态	无色液体	无色液体	无色液体	红棕色液体
密度/g．cm-3	0.79	2.18	0.71	3.10
沸点/℃	78.5	131.4	34.6	58.8
熔点/℃	-114.3	9.79	-116.2	-7.2
水溶性	混溶	难溶	微溶	可溶

（1）实验中应迅速将温度升高到170℃左右的原因是．
（2）安全瓶b在实验中有多重作用．其一可以检查实验进行中导管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象；如果实验中导管d堵塞，你认为可能的原因是；安全瓶b还可以起到的作用是；
（3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是；
（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因；（写出两条即可）
（5）除去产物中少量未反应的Br₂后，还含有的主要杂质为，要进一步提纯，下列操作中必须的是（填入正确选项前的字母）；A．重结晶  B．过滤  C．萃取  D．蒸馏
（6）实验中也可以撤去d装置中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装置的试管内，则此时冷水除了能起到冷却1，2一二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是．