10.7g氯化铵与足量氢氧化钙混合共热.最多可制得标准状况下的氨气多少升?——青夏教育精英家教网—

10.7g氯化铵与足量氢氧化钙混合共热.最多可制得标准状况下的氨气多少升? 【查看更多】

为探究NH₃的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（f为止水夹），请回答下列问题：
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式

．
将10.7g 氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反应．
生成气体在标准状况下的体积是

L
（2）要得到干燥的氨气可选用

作干燥剂．
A．无水氯化钙 B．浓硫酸 C．碱石灰 D．氢氧化钠溶液
（3）要收集较纯的氨气，使用的方法是

（填写方法的编号：①排水集气法、②向上排空气法、③向下排空气法）
（4）用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气，引发喷泉的操作是

．

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（1）下列实验方法合理的是

AD

（多选或错选不给分）
A、用加热法除去食盐固体中的氯化铵
B、将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取
C、实验室制取Al（OH）₃：往AlCl₃溶液中加入NaOH溶液至过量
D、往FeCl₂溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl₂是否已氧化变质
（2）SiO₂广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅．写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式

SiO₂+2C=Si+2CO↑

（3）铝是一种重要金属：铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

（4）将10.7g 氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反应．生成气体在标准状况下的体积是

4.48

L．

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（8分）（1）下列实验方法合理的是（多选或错选不给分）

A、用加热法除去食盐固体中的氯化铵

B、将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取

C、实验室制取Al(OH)₃: 往AlCl₃溶液中加入NaOH溶液至过量

D、往FeCl₂溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl₂是否已氧化变质

（2）SiO₂广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式

（3）铝是一种重要金属：铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：

（4）将10.7g 氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反应。生成气体在标准状况下的体积是 L

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（8分）（1）下列实验方法合理的是（多选或错选不给分）

A．用加热法除去食盐固体中的氯化铵

B．将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取

C．实验室制取Al(OH)₃: 往AlCl₃溶液中加入NaOH溶液至过量

D．往FeCl₂溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl₂是否已氧化变质

（2）SiO₂广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式
（3）铝是一种重要金属：铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：
（4）将10.7g氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反应。生成气体在标准状况下的体积是           L

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（8分）（1）下列实验方法合理的是（多选或错选不给分）

A、用加热法除去食盐固体中的氯化铵

B、将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取

C、实验室制取Al(OH)₃: 往AlCl₃溶液中加入NaOH溶液至过量

D、往FeCl₂溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl₂是否已氧化变质

（2）SiO₂广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式

（3）铝是一种重要金属：铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：

（4）将10.7g 氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反应。生成气体在标准状况下的体积是 L

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