某二元酸H₂A的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-A^2-+H⁺。回答下列问题：

　 （1）Na₂A溶液显　　　 性，理由是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　 ；

　 （2）NaHA溶液显　　　 性”，理由是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　 ；

　 （3）若0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol?L^-1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能　　　 0.11mol?L^-1（填“＜”、“＞”或“=”＝：理由是　　　　　 　　　　　　　；

　 （4）0.1mol?L^-1NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　 。

某二元酸H₂A的电离方程式是：H₂A＝H⁺+HA^＿， HA^＿      A^2＿+H⁺。回答下列问题：

（1）Na₂A溶液显       （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）                                        ；

（2）NaHA溶液显         （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）                                                        ；

（3）若0.1mol·L^-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L^-1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能                 0.11mol·L^-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是                                               ；

（4）0.1mol·L^-1NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                                              。

某二元酸(H₂A )在水中的电离方程式：H₂A＝H^＋＋HA^－,

  又知0. lmol?L^－1NaHA溶液的pH＝2，下列说法不正确的是

    A.因为，所以Na₂A溶液显碱性

    B. 0. lmol?L^－1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度为0. 11 mol?L^－1

    C. NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c (Na^＋）＞c (HA^－)＞c（H^＋）＞c (A^2－)＞c (OH^－）

D.在NaHA溶液中，HA^一电离的趋势大于其水解的趋势