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    在下列溶解平衡中: Mg(OH)2(s) Mg2+ 说法正确的是: A. 加入固体Mg(OH)2 ,可以增大溶液中镁离子的浓度. s B. 溶度积常数表示式:KSP == [ Mg2+] [OH-]2 C. 加入NaOH浓溶液.可以增加Mg(OH)2的溶解量. D. 升高温度.不会影响溶解平衡. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知在Mg（OH）2悬浊液中存在下列平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），下列说法正确的是
    （　　）

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    实验：① 将0．1 mol·L－1 MgCl2溶液和0．5 mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液；

    ② 取少量①中浊液，滴加0．1 mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；

    ③ 将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0．1 mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；

    ④ 另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。

    下列说法中，不正确的是：

    A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+

    B．浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH－(aq)

    C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶

    D．NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因

     

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    实验：① 将0．1 mol·L－1 MgCl2溶液和0．5 mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液；
    ② 取少量①中浊液，滴加0．1 mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；
    ③ 将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0．1 mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；
    ④ 另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。
    下列说法中，不正确的是：

    A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+
    B．浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH－(aq)
    C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶
    D．NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因

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    实验：① 将0．1 mol·L－1 MgCl2溶液和0．5 mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液；
    ② 取少量①中浊液，滴加0．1 mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；
    ③ 将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0．1 mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；
    ④ 另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。
    下列说法中，不正确的是：
    A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+
    B．浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH－(aq)
    C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶
    D．NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因

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    下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp (25℃)。

    电解质

    平衡方程式

    平衡常数K

    Ksp

    CH3COOH

    CH3COOHCH3COO-＋H+

    1.76×10-5

    H2CO3

    H2CO3H+＋HCO

    HCOH+＋CO

    K1＝4.31×10-7

    K2＝5.61×10-11

    C6H5OH

    C6H5OH  C6H5O-＋H+

    1.1×10-10

    H3PO4

    H3PO4H+＋H2PO

    H2POH+＋HPO

    HPOH+＋PO

    K1＝7.52×10-3

    K2＝6.23×10-8

    K3＝2.20×10-13

    H3BO3

    5.7×10-10

    NH3·H2O

    NH3·H2O NH4+＋OH-

    1.76×10-5

    H2O

    Kw=1.0×10-14

    Mg(OH)2

    Mg(OH)2 Mg2+＋2OH-

    5．6×10-12

    回答下列问题：

    I．（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO ③C6H5OH ④H2PO均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为                （须填编号）；

    （2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：                               ；

    （3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)         

    c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）

    （4）25℃时，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是         ；

        A．若混合液pH＞7，则V≥10

        B．若混合液pH＜7，则c(NH4+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH－)

        C．V=10时，混合液中水的电离程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度

        D．V=5时，2c(NH3·H2O)+ 2 c(NH4+)= c(C6H5O-)+ c(C6H5OH)

     


    （5）如左上图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：

        ① T1        T2（填＞、=、＜）；

    ② 讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是        。

    A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点

    B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

    C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）

    D．升温可使溶液由b点变为d点

    II．平衡常数的计算：

    （1）用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线右上图。其中①点所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH)

    ③点所示溶液中存在：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

    则CH3COOH的电离平衡常数Ka=                        。

    （2）水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式：Kh=                   。

    （3）MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq)+Mg(OH)2(s)

       试列出该反应平衡常数K与Kb(NH3·H2O)、Ksp[Mg(OH)2]的关系式并计算：          。

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