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    5．已知: k+s-5#u +1/2O2,ΔH=-348.3kJ/mol +1/2 O2(g)== Ag2O(s),ΔH=-31.0kJ/mol 则Zn(s)+ Ag2O的ΔH等于 ( ) A．-317.3kJ/mol B．-379.3kJ/mol C．-332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
    时间/s 0 1 2 3 4 5
    n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=
    c2(NO2)
    c2(NO)?c(O2)
    c2(NO2)
    c2(NO)?c(O2)
    ，已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是
    放热
    放热
    反应（填“放热”或“吸热”）．

    （2）图中表示NO2的变化的曲线是
    b
    b
    ，用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=
    0.0015mol/（L?s）
    0.0015mol/（L?s）
    ．
    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是
    bc
    bc

    a．v（NO2）=2v（O2）                b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO）=2v正（O2）             d．容器内物质的密度保持不变
    （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
    c
    c

    a．及时分离出NO2气体                b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度                     d．选择高效的催化剂．

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    （ I）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的交化如下表：
    时间/s 0 1 2 3 4 5
    n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=
    c2(NO2)
    c2(NO)?c(O2)
    c2(NO2)
    c2(NO)?c(O2)
    ，已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是
    放热
    放热
    反应（填“放热”或“吸热”）；
    （2）如图中表示NO2的变化的曲线是
    b
    b
    ，用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=
    1.5×10-3mol?L-1?s-1
    1.5×10-3mol?L-1?s-1
    ；
    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是
    bc
    bc

    a． v（NO2）=2v（O2）；b．容器内压强保持不变；c．v逆（NO）=2v正（O2）；d．容器内物质的密度保持不变．
    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
    c
    c

    a．及时分离出NO2气体；b．适当升高温度；c．增大O2的浓度；d．选择高效的催化剂．
    （ II）用石墨做电极电解：①稀H2SO4  ②K2SO4溶液  ③CuCl2溶液  ④CuSO4 溶液 ⑤KOH溶液．
    （1）阴阳极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为2：1的是
    ①②⑤
    ①②⑤
    （填序号，下同），其阳极的电极反应式都是
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    ，总反应的化学方程式是
    2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    ．
    （2）阴极．阳极都有气体产生，其中溶液的pH变小的是
    ①
    ①
    ，pH变大的是
    ⑤
    ⑤
    ．
    （3）一个电极析出金属，一个电极析出气体，且溶液pH明显减小的是
    ④
    ④
    ，其总反应的化学方程式是
    2CuSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4
    2CuSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4
    ．

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    密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s） 0 1 2 3 4 5
    n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=
    c(NO2)
    c2( NO)c(O2)
    c(NO2)
    c2( NO)c(O2)
    ．已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是
    放
    放
    热反应；
    （2）图中表示NO2的变化的曲线是
    b
    b
    ．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=
    1.5×10-3mol/（L?s）
    1.5×10-3mol/（L?s）
    ；
    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是
    b、c
    b、c
    ；
    a、v（NO2）=2v（O2）         b、容器内压强保持不变
    c、v逆（NO）=2v正（O2）    d、容器内的密度保持不变
    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
    c
    c
    ．
    a、及时分离出NO2气体      b、适当升高温度
    c、增大O2的浓度           d、选择高效的催化剂．

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    在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=
    C2(NO2)
    C2(NO)C(O2)
    C2(NO2)
    C2(NO)C(O2)
      已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是
    放
    放
    热反应．（“吸热”或“放热”）
    （2）图中表示NO2的物质的量浓度与时间t变化曲线是
    b
    b
    （填字母）．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=
    1.5×10-3mol/（L?s）
    1.5×10-3mol/（L?s）
    ．
    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是
    B
    B
    （填字母）
    A、v（NO2）=2v（O2）       B、容器内压强保持不变    C、v正（NO）=2v逆（O2）    D、容器内的密度保持不变
    （4）达到平衡后改变下列条件，能使平衡时c（NO）减小的是
    BD
    BD
    ．（填字母）
    A、升温              B、恒温恒压下再充入0.01molNe    C、恒温体积缩小一半 D、恒温恒容下再加入0.01mol O2
    （5）达到平衡后改变下列条件，能使平衡时c（NO）减小的是
    BD
    BD
    ．（填字母）
    A、升温                    B、恒温恒压下再充入0.01molNe    C、恒温体积缩小一半        D、恒温恒容加入0.01mol O2．

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    某实验小组用工业废弃固体（主要成分为Cu2S和Fe2O3）制备有关物质，整个流程如下图所示。请回答：

    （1）气体a的化学式为                   。

    （2）溶液B加入硫酸酸化后再加入适宜氧化剂X得到溶液C，写出该反应的离子方程式          。

    （3）制备硫酸铜溶液。常温下，O2、铜粉和稀硫酸三者在一起，几乎不反应，当加入溶液D后，随即生成硫酸铜。经理阅资料发现FeSO4对铜的氧化起催化作用。

    A.第一步反应的离子方程式为：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，则第二步反应的郭子方程式为      。

    B.⑦操作中，配制Fe2(SO4)3溶液时应注意                       。

    （4）操作⑧的目的是得到较纯的硫酸铜溶液。加入适宜试剂Y调节pH至铁元素全部沉淀（离子浓度小于10－5mol/L），然后再过滤，浓缩、结晶等，则pH至少调节为_____。

    已知：Ksp[Cu(OH)2]≈1×10－22，Ksp[Fe(OH)2] ≈1×10－16，Ksp[Fe(OH)3] ≈1×10－38

    （5）科学家发现纳米级的Cu2O在太阳光照射下可以催化分解水。

    A.一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O，通入2mol水蒸气，发生如下反应：

    2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)   △H＝＋484kJ/mol

    20min末测得n(O2)＝0.16mol，则这段时间的反应速率υ(H2)＝_________；该温度下，此反应的平衡常数表达式K＝___________________。

    B.已知：2Cu2O(s)＋O2(g)＝4CuO(s)   △H＝－292kJ/mol

    2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)    △H＝－221kJ/mol

    请写出炭粉还原CuO(s)制备Cu2O(s)的热化学方程式_________________。

     

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