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    22．工业上由金红石(TiO2)制取单质Ti.涉及的步骤为: TiO2 TiCl4 Ti (1)写出步骤ⅡTiCl4→Ti的化学方程式 . (2)已知:① ② ③ 则反应= kJ·mol-1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    工业上由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为：
    TiO2
    步骤Ⅰ
    TiCl4
    Mg，800℃，Ar
    步骤II
    Ti
    （1）写出步骤ⅡTiCl4→Ti的化学方程式
    2Mg+TiCl4
     800℃ 
    .
    Ar
    Ti+2MgCl2
    2Mg+TiCl4
     800℃ 
    .
    Ar
    Ti+2MgCl2
    ．
    （2）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)，△H=-393.5kJ?mol-1
    ②2CO+O2(g)=2CO2(g)，△H=-566kJ?mol-1
    ③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)，△H=+141kJ?mol-1
    则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
    -80
    -80
    kJ?mol-1．

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    （4分）工业上由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：

    TiO2 →(步骤Ⅰ)TiCl4  (步骤Ⅱ)Ti

    （1）写出步骤Ⅱ中TiCl4→Ti的化学反应方程式                                                 。

    （2）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H=－393.5kJ?mol－1   

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   △H=－566kJ?mol－1

    ③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)    △H=+141kJ?mol－1

    则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=                     kJ?mol－1。

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    工业上由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为：

       

    TiO2            TiCl4                         Ti

       （1）写出步骤ⅡTiCl4→Ti的化学方程式                                      。

       （2）已知：①

    ②

    ③

         则反应=         kJ?mol－1

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    （1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水（H2O2），当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应时，放出256kJ的热量．请写出该反应的热化学方程式：______．
    （2）工业上由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→（步骤Ⅰ）TiCl4  
    Mg.800℃．Ar
    （步骤Ⅱ）Ti
    写出步骤Ⅱ中TiCl4→Ti的化学反应方程式______．
    已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ-mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ-mol-1
    ③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ-mol-1
    则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=______kJ-mol-1．

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    （1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水（H2O2），当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应时，放出256kJ的热量．请写出该反应的热化学方程式：    ．
    （2）工业上由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→（步骤Ⅰ）TiCl4  （步骤Ⅱ）Ti
    写出步骤Ⅱ中TiCl4→Ti的化学反应方程式    ．
    已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
    ③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ?mol-1
    则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=    kJ?mol-1．

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