题目列表(包括答案和解析)
(8分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:
请回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K=_____________,△H________0(填“>”、“<”或“=”);
(2)在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(C02)= _____________、CO的平衡转化率= _____________:
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是_____________。
A.减少Fe的量 B.增加Fe203的量 C.移出部分C02
D.提高反应温度 E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂
(8分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:
请回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K=_____________,△H________0(填“>”、“<”或“=”);
(2)在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(C02)= _____________、CO的平衡转化率= _____________:
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是_____________。
A.减少Fe的量 | B.增加Fe203的量 | C.移出部分C02 |
D.提高反应温度 E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂 |
8分)电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则
a.电解池中X极上的电极反应式为 ① 。在X极附近观察到的现象是 ② 。
b.Y电极上的电极反应式为 ③ ,检验该电极反应产物的方法是 ④。
(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则
a .X电极的材料是 ⑤ ,电极反应式是 ⑥ 。
b.Y电极的材料是 ⑦ ,电极反应式是 ⑧ 。
(说明:杂质发生的电极反应不必写出)
(8分)下列各反应中,通入的气体反应物各起什么作用?请选择下列序号填空:
A. 只做氧化剂 B. 只做还原剂
C. 既做氧化剂又做还原剂 D. 既不做氧化剂又不做还原剂
(1)氯气通入水中:Cl2+H2O===HCl+HClO______________________
(2)二氧化氮通入水中:3NO2+H2O===2HNO3+NO__________________
(3)二氧化碳气体通入氢氧化钾溶液中:CO2+2KOH===K2CO3+H2O____________
(4)二氧化硫气体通入氢硫酸中:SO2+2H2S===3S +2H2O_____________________
(每空各2 分,共16分)
(1)质量相等的两种物质SO2和SO3,两种物质中分子物质的量之比为___________ ,所含氧原子个数之比为___________
(2)20.6g NaR 含有Na+0.2mol,则NaR的摩尔质量为___________ g/mol,则含R 8.0g 的
NaR的物质的量为___________ mol
(3)在标准状况下,4.8g甲烷(CH4)所占的体积为_________L,它与标准状况下________L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。
(4)中和浓度为4mol/L,体积为25mLH2SO4溶液,需要NaOH的质量为___________ g。
(5)已知8gA能与32gB恰好完全反应,生成22gC和一定量D,现将16gA与70gB的混合物充分反应后,生成2molD和一定量C,则D的摩尔质量为 ___ g/mol.
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