A.欲测某溶液的pH，是用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液，点在干燥的pH试纸上，观察试纸的颜色，并与标准比色卡比较

B.将浓H₂SO₄和乙醇按体积比3:1混合，置于圆底烧瓶，加热，使温度迅速升高到170℃以上制取乙烯

C.将饱和FeCl₃溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)₃胶体

D.取1mol／L CuSO₄溶液和0.5mol／LNaOH溶液各lmL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40％乙醛加热至沸，将产生红色沉淀

E.定性检验C₂H₅Br中的溴元素，将C₂H₅Br和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化

F.向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡，无现象

(2)请用图2-4所示的仪器装置，设计一个电解饱和MgCl₂溶液，来测定电解时产生的氢气的体积，并检验氯气的氧化性。

图2-4

①所选仪器连接时各接口的顺序是(填各接口的代号字母)：

A接_______、________接_______；B接________、________接________。

②实验时，装置中的石墨电极接电源的____________极，所发生的反应为__________________,铁电极接电源的____________极，所发生的反应为____________，此电解总反应方程式为________________________。

现有一份含有FeCl₃和FeCl₂固体的混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：

    实验1

    ①称取一定质量的样品，将样品溶解

    ②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，产生沉淀

    ③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22g

    实验2

    ①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解

    ②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl₂

    ③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀

④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4g

根据实验回答下列问题：

（l）溶解过程中所用到的玻璃仪器有_____________________。

（2）实验室保存FeCl₂溶液时通常会向其中加入少量试剂_________和_________。

（3）实验2中通入足量Cl₂的目的是____________________________________。

    涉及的化学反应的离子方程式是____________________________________。

（4）简述检验实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法

    _______________________________________________________________

    _______________________________________________________________。

（5）加热FeCl₃溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl₃固体，请以平衡的观点解释其原因（方程式与文字相结合来说明）______________________________________。

（6）FeCl₃溶液可以用于止血，主要是因为FeCl₃溶液能使血液聚沉，这涉及到胶体的性质。以下关于胶体的说法不正确的是_____________（填写序号字母）。

    A. 胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜

    B. 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

    C. 只有胶体粒子能作布朗运动

    D. 向Fe(OH)₃胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失

    E. 在蛋白质溶液中加入稀的CuSO₄溶液，可使蛋白质盐析

（7）通过实验所得数据，计算得固体样品中FeCl₃和FeCl₂的物质的量之比为_________。

（8）实验室可以采用下列装置制取少量的FeCl₃固体，已知FeCl₃固体易潮解。（部分夹持仪器已略去）

该装置存在不足，往往无法得到FeCl₃固体，请你对该装置提出合理的改进措施

    _______________________________________________________________。