强酸强碱混合.其中一种物质过量的pH的计算 ①酸过量时.先求c混(H+).再求pH.c混(H+)= ②碱过量.先算c混(OH-),再算c混(H+),最后算pH.c混(OH-)= 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

物质的性质决定用途。由于铝有多种优良的性能,因而在日常生活和社会发展中有着极为广泛的用途。
铝是银白色的金属,铝粉也具有银白色的光泽,常用做涂料(俗称银粉、银漆),保护铁制品不被腐蚀,而且美观。铝板对光的反射性能也很好,反射紫外线的能力比银还强,常用来制造高质量的反射镜。铝的密度小,仅为2.7g?cm-3,属于轻金属,可以制成多种合金。铝合金主要用于建筑业、包装业、交通运输业以及电子行业等。
铝的导电性好,仅次于银、铜,导电率只有铜的2/3,但是密度只有铜的1/3,输送同样的电量用铝线的质量只有铜线的一半。铝的表面有一层致密的氧化膜,这层氧化膜不仅有耐腐蚀的能力,而且有一定的绝缘性,所以铝在电器制造工业、电线电缆工业和无线电工业中有广泛的用途。铝是热的良导体,比铁的导热能力大三倍,工业上可以用铝制造各种热交换器、散热材料和炊具等。铝还有良好的延展性,仅次于金和银,在100℃~150℃时可以制成薄于0.01mm的铝箔,广泛用于包装香烟和糖果等,还可以制成铝丝、铝条,并能轧制成各种铝制品。
铝的化学性质比较活泼,在氧气中容易燃烧放出大量的热和耀眼的光,常用于制造爆炸混合物、燃烧混合物和照明混合物。铝可以和其他的金属氧化物构成铝热剂,用来冶炼难熔金属和野外焊接钢轨等。铝还可以用做炼钢过程中的脱氧剂,它和石墨、二氧化钛或其他高熔点金属的混合物按一定比例均匀混合后,涂在金属表面,经高温煅烧而制成耐高温的金属陶瓷,在火箭及导弹技术上有重要应用。
由于铝的活泼性比较强,因此它主要以化合态的形式存在于自然界中。铝的氧化物Al2O3和氢氧化物Al(OH)3都是典型的两性物质,既能和酸发生反应,也能和碱发生反应。
生命起源于原始海洋,科学家认为由于海洋中Al3+浓度极低,所以铝元素不属于人体必需的微量元素,摄入过量的铝元素对人体有害。人体中铝元素的含量太多时,能影响人体对磷的吸收,导致骨质疏松,容易发生骨折。近年来又发现老年痴呆症与过多摄入铝元素有关。1989年世界卫生组织把铝列为食品污染物之一,铝每日的摄入量应控制在4mg以下。
材料问题:
1.请列举日常生活中铝元素进入人体的其他来源(至少两种):______
______________________________。
2.日常生活中有人用金属丝制成的清洁球擦洗铝锅,你认为这种方法恰当么?
3.炸油条时,1kg面粉加0.5kg水、4g明矾、小苏打及其他辅料共10g,若烹炸过程中质量减少30%,试通过计算说明100g油条中的含Al量是否超过安全摄入量。

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某混合金属粉末,除Mg外,还含有Al、Zn中的一种或两种,含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。所用试剂:样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。

背景资料:

①锌与铝性质相似,可以与NaOH溶液反应生成H2和Na2ZnO2

②Zn(OH)2为白色固体,难溶于水,可溶于强碱和氨水。与氨水反应生成配合物[Zn(NH3)42+,该配合物遇强酸反应生成Zn2+、NH4+

甲同学设计的实验方案如下:

(1)方案中试剂M是               ;沉淀B是               

(2)操作Ⅰ的主要过程是:在滤液中逐滴加入             ,直至生成的沉淀刚好溶解,再加入足量的               

(3)若金属中含铝,则沉淀        (选填沉淀编号)的质量不为零;若金属中含锌,则沉淀        (选填沉淀编号)的质量不为零。

(4)乙同学对甲同学的方案做了如下改进:

与甲同学的方案相比,此方案的优点有                                

(5)某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42等离子,向其中逐滴加入NaOH溶液,则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是            

(6)上题中当沉淀质量最大时,溶液呈         (从下列选项中选填,下同);当沉淀只有一种成分时,溶液可能呈        

A.酸性        B.中性       C.碱性      D.可能酸性,也可能碱性

 

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某混合金属粉末,除Mg外,还含有Al、Zn中的一种或两种,含量都在

10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。

所用试剂:样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。

该小组探究过程如下:

● 查阅资料:

①镁、铝、锌都是银白色的金属

②锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2

③Zn(OH)2为白色固体,难溶于水,可溶于强碱及NH3·H2O

④Zn2+易形成络合物如[Zn(NH3)42+,该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+

● 提出假设:

(1)假设①:该混合金属粉末中除镁外还含有________元素

假设②:该混合金属粉末中除镁外还含有________元素

假设③:该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素

● 实验探究:

甲同学基于假设③设计实验方案如下:

乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下:

(2)试剂M是________________;沉淀B是               

(3)丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好,理由是                 

(4)丁同学研究了甲、乙两同学的方案后,在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量,他的方法是                

(5)操作Ⅰ的主要过程是:在滤液中逐滴加入             ,直至生成的沉淀刚好溶解,再加入足量的                

(6)某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42等离子,向其中逐滴加入NaOH溶液,

则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是__________。

 

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某混合金属粉末,除Mg外,还含有Al、Zn中的一种或两种,含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。所用试剂:样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。该小组探究过程如下:
●查阅资料:

①镁、铝、锌都是银白色的金属②锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2③Zn(OH)2为白色固体,难溶于水,可溶于强碱及NH3·H2O④Zn2+易形成络合物如[Zn(NH3)42+,该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+
●提出假设:(1)假设①:该混合金属粉末中除镁外还含有________元素假设②:该混合金属粉末中除镁外还含有________元素假设③:该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素●实验探究:甲同学基于假设③设计实验方案如下:

乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下:

(2)试剂M是________________;沉淀B是              
(3)丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好,理由是                 
(4)丁同学研究了甲、乙两同学的方案后,在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量,他的方法是                
(5)操作Ⅰ的主要过程是:在滤液中逐滴加入            ,直至生成的沉淀刚好溶解,再加入足量的               
(6)某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42等离子,向其中逐滴加入NaOH溶液,则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是__________。

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某混合金属粉末,除Mg外,还含有Al、Zn中的一种或两种,含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。所用试剂:样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。
背景资料:
①锌与铝性质相似,可以与NaOH溶液反应生成H2和Na2ZnO2
②Zn(OH)2为白色固体,难溶于水,可溶于强碱和氨水。与氨水反应生成配合物[Zn(NH3)42+,该配合物遇强酸反应生成Zn2+、NH4+
甲同学设计的实验方案如下:

(1)方案中试剂M是               ;沉淀B是              
(2)操作Ⅰ的主要过程是:在滤液中逐滴加入            ,直至生成的沉淀刚好溶解,再加入足量的               
(3)若金属中含铝,则沉淀       (选填沉淀编号)的质量不为零;若金属中含锌,则沉淀       (选填沉淀编号)的质量不为零。
(4)乙同学对甲同学的方案做了如下改进:

与甲同学的方案相比,此方案的优点有                                
(5)某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42等离子,向其中逐滴加入NaOH溶液,则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是            

(6)上题中当沉淀质量最大时,溶液呈        (从下列选项中选填,下同);当沉淀只有一种成分时,溶液可能呈        

A.酸性B.中性C.碱性D.可能酸性,也可能碱性

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