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    (四)比较外因盐水解的影响. A-+H2O HA+OH- 温度(T)T↑ 平衡 移. 水解程度 加水 平衡 移. 水解程度 . 增大[H+] 平衡 移. 水解程度 增大[OH-] 平衡 移. 水解程度 . 增大[A-] 平衡 移. 水解程度 思考:①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗? ②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸.对CH3COOH电离程度 和CH3COO-水解程度各有何影响? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （15分）在铜的催化作用下氨和氟反应得到一种铵盐和一种三角锥体分子A（键角102o，偶极矩0.78x10-30 C?m；对比：氨的键角107.3o，偶极矩4.74x10-30 C?m)；

    4-1  写出A的分子式和它的合成反应的化学方程式。

    4-2  A分子质子化放出的热明显小于氨分子质子化放出的热。为什么？

    4-3  A与汞共热，得到一种汞盐和一对互为异构体的B和C（相对分子质量66）。写出化学方程式及B和C的立体结构。                                      

    4-4  B与四氟化锡反应首先得到平面构型的D和负二价单中心阴离子E构成的离子化合物；这种离子化合物受热放出C，同时得到D和负一价单中心阴离子F构成的离子化合物。画出D、E、F的立体结构；写出得到它们的化学方程式。

    4-5  A与F2、BF3反应得到一种四氟硼酸盐，它的阳离子水解能定量地生成A和HF，而同时得到的O2和H2O2的量却因反应条件不同而不同。写出这个阳离子的化学式和它的合成反应的化学方程式，并用化学方程式和必要的推断对它的水解反应产物作出解释。

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    有A、B、C、D四种可溶性盐，它们分别是AgNO3、CuSO4、Na2CO3、BaCl2中的一种，现进行如下实验：
    ①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色．②若向①的四支试管中分别加盐酸，B的溶液有沉淀产生，D的溶液有无色无味的气体逸出．根据①、②实验事实，回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：
    A．
    BaCl2
    BaCl2
      B．
    AgNO3
    AgNO3
      C．
    CuSO4
    CuSO4
     D．
    Na2CO3
    Na2CO3

    （2）写出实验②中有关反应的离子方程式：
    Ag++C1-=AgCl↓
    Ag++C1-=AgCl↓
    ；
    CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    ．

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    A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一种．
    （1）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．
    （2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出．根据（1）、（2）实验事实可推断它们的化学式为：A．
    BaCl2
    BaCl2
    B
    AgNO3
    AgNO3
    C
    CuSO4
    CuSO4
    D
    Na2CO3
    Na2CO3
    ．

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    A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能分别是Ca2+、Ag+、K+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种．
    （1）若把4种盐分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．
    （2）若向（1）的4支试管中分别加盐酸，B溶液中有沉淀产生，D溶液中有无色无味气体逸出．根据（1）（2）的实验事实推断4种盐的化学式为：
    A
    CaCl2
    CaCl2
    ，B
    AgNO3
    AgNO3
    ，C
    CuSO4
    CuSO4
    ，D
    K2CO3
    K2CO3
    ．

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    （2010?四川）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源．用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如图：

    请回答下列问题：
    （1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是
    TiO2+2H2SO4=Ti2（SO4）2+2H2O或TiO2+H2SO4=TiOSO4+H2O
    TiO2+2H2SO4=Ti2（SO4）2+2H2O或TiO2+H2SO4=TiOSO4+H2O
    ．
    （2）向滤液Ⅰ中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：
    Fe+2Fe3+=3Fe2+
    Fe+2Fe3+=3Fe2+
    、
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    ．
    （3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解．水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀．请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：
    加入促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低H+浓度促进钛盐水解
    加入促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低H+浓度促进钛盐水解
    ．过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、
    H2O
    H2O
    、
    FeSO4
    FeSO4
    、
    H2SO4
    H2SO4
    （填化学式），减少废物排放．
    （4）A可用于生产红色颜料（Fe2O3），其方法是：将556akgA（摩尔质量为278g/mol）溶于水中，加入过量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体，再向红褐色胶体中加入3336bkgA和112ckg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完全后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料，若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料
    160a+320b+160c
    160a+320b+160c
    kg．

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