将0.1 mol·L^－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L^－1盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是

A.c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(CH₃COOH)

B.c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)

C.c(CH₃COO^－)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(CH₃COOH)

D.c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(Cl^－)＋c(OH^－)

将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是

[　　]

A．c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(CH₃COOH)

B．c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)

C．c(CH₃COO^－)＝c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(CH₃COOH)

D．c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)＋c(Cl^－)＋c(OH^－)

将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是

[　　]

A．c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(CH₃COOH)

B．c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)

C．c(CH₃COO^－)＝c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(CH₃COOH)

D．c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)＋c(Cl^－)＋c(OH^－)

（15分）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1 mol·L^－1的NaOH溶液；②用物质X的标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度（X与氢氧化钠按物质的量比1：1完全反应）；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。
（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤__________（填“可行”或“不可行”）。
（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期_____（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。
（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为_____ mol·L^－1，滴定前将白醋稀释_________（填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相对分子质量为60）
（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、___________。
（5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至____________即为终点。重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol·L^－1）。
（6）原白醋中醋酸的物质的量浓度＝____________ mol·L^－1。