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    6．己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(s) Ca2+ + 2OH-. CaCO3(s) Ca2+ + CO32-.在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2.O2.N2.CO2等.为了除去有害气体SO2变废为宝.常常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气.反应产物为石膏. (1)写山上述两个反应的化学方程式: ①S02与CaCO3悬浊液反应 ②S02与Ca(OH)2悬浊液反应 (2)试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    用化学反应速率与化学平衡及平衡移动的原理可以分析诸类平衡，如：

    CH3COOHCH3COO－+H+（电离平衡）

    Ca(OH)2(s) Ca2＋+2OH－（溶解平衡）

    *Fe3＋+SCN－［Fe(SCN)］2＋（络合平衡）等

    难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，其饱和溶液（达到溶解平衡时的溶液）中各离子的浓度遵循一定的定量关系。例如AgCl在水中存在平衡：AgClAg++Cl－，在一定温度下，饱和溶液中Ag+的物质的量浓度和Cl－的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示，Ksp=c(Ag+)·c(Cl－)。已知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋+2OH－，CaCO3(s)Ca2＋+CO。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。

    思考：（1）写出上述两个反应的化学方程式。

    （2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由。

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    已知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(固)Ca2+＋2OH－，CaCO3(固)Ca2+＋．在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，为了除去有害气体SO2变废为宝，常常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏．

    (1)写出上述两个反应的化学方程式：

    ①SO2与CaCO3悬浊液反应________；

    ②SO2与Ca(OH)2悬浊液反应________．

    (2)试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由________．

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    用化学反应速率与化学平衡及平衡移动的原理可以分析诸类平衡，如：(电离平衡)CH3COOHCH3COO－＋H+、(溶解平衡)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)＋2OH－(aq)、(络合平衡)Fe3+＋SCN－＝[Fe(SCN)]2+等．难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，其饱和溶液(达到溶解平衡时的溶液)中各离子的浓度遵循一定的定量关系．例如AgCl在水中存在平衡：AgClAg+＋Cl－．在一定温度下，饱和溶液中Ag+的物质的量浓度和Cl－的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示Ksp＝c(Ag+)·c(Cl－)．已知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)＋2OH－(aq)；2CaCO3(s)．在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等．为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏．

    思考题：

    (1)写出上述两个反应的化学方程式．

    (2)试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由．

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    为了提高实验探究能力，老师为同学们提供了一包白色粉末，它可能是碳酸钙、氢氧化钙或两种物质的混合物．
    （1）为确定白色粉末的成分，实验时需要用到两种物质性质的不同点．试举一例：
    碳酸钙难溶于水，而氢氧化钙微溶于水（或碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳，而氢氧化钙与盐酸
    反应无气体生成）
    碳酸钙难溶于水，而氢氧化钙微溶于水（或碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳，而氢氧化钙与盐酸
    反应无气体生成）
    ．
    （2）同学们设计了以下三种实验方案：
    方案 I：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生则白色粉末是碳酸钙．
    方案 II：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，无气泡产生则白色粉末是氢氧化钙．
    方案 III：取样品加入试管中，加水振荡，静置，下层有不溶物，上层清液中滴入酚酞溶液，溶液变红，则白色粉末是碳酸钙和氢氧化钙的混合物．
    以上三种方案中，你认为不合理的是
    Ⅰ、Ⅲ
    Ⅰ、Ⅲ
    （填方案序号），分析该方案表述的实验现象，其不合理的理由是
    Ⅰ中因为氢氧化钙与盐酸反应无明显现象，不能排除氢氧化钙的存在；Ⅲ没有检验碳酸钙，不能证明碳酸钙确实存在
    Ⅰ中因为氢氧化钙与盐酸反应无明显现象，不能排除氢氧化钙的存在；Ⅲ没有检验碳酸钙，不能证明碳酸钙确实存在
    ．（若你认为有多种不合理方案，只需选择其中一种回答即可）．
    请你再设计一种方案，证明该粉末是两种物质的混合物，简要写出实验的操作步骤及现象．
    实验操作步骤 实验现象
    1、取少量该白色粉末放入试管中，加2mL水振荡，滴加几滴无色的酚酞溶液
    2、另取少量白色粉末放在试管中，滴加适量盐酸
    1、取少量该白色粉末放入试管中，加2mL水振荡，滴加几滴无色的酚酞溶液
    2、另取少量白色粉末放在试管中，滴加适量盐酸
    酚酞试液变红
    有气泡生成
    酚酞试液变红
    有气泡生成

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    阿魏酸在医药、保健品、化妆品原料和食品添加剂等方面有着广泛的用途，其

    结构简式为

     ⑴阿魏酸可以发生 (填选项字母)。"

       a.酯化反应  b.消去反应  c.加成反应  d.氧化反应  e.银镜反应

    ⑵阿魏酸的一种同分异构体A 可用于制备有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)，转化关系如下图所示：

        

    己知A 和B都能与FeCl3溶液发生显色反应，B的一溴代物只有一种，A、C能发生银镜反应。

    ①B的结构简式为____________，C含有的官能团为____________。

    ②D→E的化学方程式为____________________________________。

    ③A的结构简式为__________________________________________。

    (3)写出所有符合下列条件的阿魏酸的同分异构体的结构简式。

    ①苯环上有两个取代基，且苯环上的一漠代物只有2 种；

    ②能发生银镜反应；

    ③与碳酸氢钠溶液反应可放出使澄清石灰水变浑浊的气体；

    ④与FeCl3 溶液发生显色反应__________________________________________。

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