题目列表(包括答案和解析)
由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒,其中只有C、D是分子,其余四种是离子,且每个微粒中都含有10个电子.已知A、E是由非金属元素组成的阳离子,六种微粒间有下列关系:
①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子;
②通常状况下C的聚集状态为气态,且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
③1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子;
④向含F离子的溶液中加入C的溶液,可生成白色沉淀W,C溶液过量沉淀也不消失,但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液,沉淀W都会溶解.
(1)微粒A的化学式是________;微粒E的名称是________.构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是________.
(2)写出F与过量C溶液反应的离子方程式:________.
(3)六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐,向该盐的浓溶液中逐滴加人浓苛性钠溶液,产生的现象有:a.溶液中出现白色沉淀;b.有刺激性气味气体放出;c.沉淀逐渐增多;d.沉淀完全消失;e.沉淀逐渐减少.
①该复盐在溶液中的电离方程式是________.
②上述各实验现象由先到后出现的正确顺序是(填写序号)________.
由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒,其中只有C、D是分子,其余四种是离子,且每个微粒中都含有10个电子.已知A、E是由非金属元素组成的阳离子,六种微粒间有下列关系:
①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子;
②通常状况下C的聚集状态为气态,且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
③1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子;
④向含F离子的溶液中加入C的溶液,可生成白色沉淀W,C溶液过量沉淀也不消失,但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液,沉淀W都会溶解.
(1)微粒A的化学式是________;微粒E的名称是________.构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是________.
(2)写出F与过量C溶液反应的离子方程式:________
(3)写出由C的水溶液制[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的两个主要离子反应方程式:________
(4)六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐,向该盐的浓溶液中逐滴加人浓氢氧化钡溶液,产生的现象有:
a.溶液中出现白色沉淀并伴有有刺激性气味气体放出
b.沉淀逐渐增多后又逐渐减少直至最终沉淀的量不变.写出沉淀的量不变时发生反应的离子方程式________.
(1)膦(PH3)是一种无色有剧毒的气体,其还原能力比氨(NH3)强,是一种强还原剂,但膦在水中的溶解度远小于氨,微溶于水。某反应体系中存在下列物质:Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O。回答下列问题:ks5u
①上述反应体系中化学反应方程式为__ ;
②膦(PH3)在水中的溶解度远小于氨的原因是___ 。
(2)SO2的排放是造成酸雨的主要因素。某地区酸雨 pH随时间的变化如下图所示。请用化学方程式表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因:
(3)生活污水中含大量细小的悬浮物,可加入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀。请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质,其化学式为 。若生活污水中含大量的氮化合物,通常用生物膜脱氮工艺进行处理:首先在消化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-:NH4++2O2=NO3-+2H++H2O,然后加入甲醇,NO3-和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式 。
(4)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2
若1mol CH4还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为867kJ,则ΔH2= 。
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