题目列表(包括答案和解析)
常温下的两种溶液① 0.1 mol/L NH3·H2O ② 0.1 mol/L NH4Cl中:
(1)溶液①的pH 7(填“>”、“<”或“=”),其原因是 (用离子方程式表示)。
(2)溶液②呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)。已知水解反应是吸热反应,所以升温可以 (填“促进”或“抑制”)NH4Cl 溶液的水解。
(3)两种溶液中c(NH4+)的大小关系为 (填字母)。
A.两种溶液中c(NH4+)都等于0.1 mol/L
B.两种溶液中c(NH4+)都小于0.1 mol/L
C.NH4Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)
常温下,将不同浓度的氨水与盐酸等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,则下列说法不正确的是 | |
[ ] | |
A. |
0.1 mol/L氨水的pH<13,第1组中X<7 |
B. |
第2组中c1>0.2,混合后溶液中c(Cl-)=c(NH4+) |
C. |
第3组混合后溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是c(OH-)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+) |
D. |
采取①加少量水、②加入少量浓盐酸、③加入少量NH4Cl固体的措施,都可以使 0.1 mol/L氨水中c(NH4+)/c(NH3·H2O)增大 |
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