已知0.1mol·L^－1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是

A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有：[Na⁺]+[H⁺]=[HA^-]+[OH^－]+2[A^2-]

D．在Na₂A溶液中一定有：[Na⁺]>[A^2-]> [H⁺]>[OH^－]

　　   A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

　　   B．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

　　   C．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA^-)+c(OH^－)+2c(A^2-)

　　   D．在Na₂A溶液中一定有：c(Na⁺)>c(A^2-)>c(H⁺)>c(OH^－)

某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：

H₂A=H⁺+HA^－      HA^-         H⁺+A^2－

回答下列问题：

（1）       Na₂A溶液显____________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。

理由是____________________________________________（用离子方程式表示）

（2）       在0.1mol.L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是__________

A  c(A^2－) +c( HA^－)+c( H₂A) =0.1mol?L^-1        B  c(OH^－)=c(H⁺) +c( HA^－)              

C  c(Na⁺ )+ c(H⁺) =c(OH^－)+ c( HA^－)+2c(A^2－)   D  c(Na⁺ )= 2c(A^2－) +2c( HA^－)          

（3）       已知0.1mol?L^－1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol?L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_______ 0.11 mol?L^－1（填“〈”，“〉”，或“=”），理由是：

____________________________________________________________

（4）       0.1mol?L^－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：____________________

研究化学反应原理对生产生活很有意义，请用化学反应原理的相关知识回答下列问题：

   （1）用铅蓄电池电解甲、乙两电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：Pb（s）＋PbO₂（s）＋2H₂SO₄（aq）2PbSO₄（s）＋2H₂O（1）。电解一段时间后，向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是____________

（填写序号）

    A．d极为阴极

    B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜                              

    C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：

       PbO₂（s）＋4H^＋（aq）＋（aq）＋4e^－PbSO₄（s）＋2H₂O（1）

D．若四个电极材料均为石墨，当析出6．4g Cu时，两池中共产生气体3．36L（标准

状况下）

   （2）某二元酸H₂A在水中的电离方程式是：H₂A＝H^＋＋HA^－；HA^－H^＋＋A^2－，请回答下列问题：

    ①Na₂A溶液显_________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是________________

（用离子方程式表示）。

    ②已知0．1mol·L^－1的NaHA溶液的pH＝2，则0．1mol·L^－1的H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是__________0．1lmol·L^－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.

   （3）二甲醚是一种重要的清洁燃料，利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

    ①2H₂（g）＋CO（g）CH₃OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol^－1

    ②2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）＋H₂O（g）；△H＝－23．5kJ·mol^－1

    ③CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g）；△＝－41．3kJ·mol^－1

    写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO₂的热化学反应方程式___________________.

   （4）SO₂是硫酸生产的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其氧化生成SO₃的反应为：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）。在一定温度下，将0．23 molSO₂和0．11 mol氧气放入容积为l L的密闭容器中发生反应，达到平衡后得到0．12 mol SO₃，则反应的平衡常数K＝________。若温度不变，再加入0．50mol氧气后重新达到平衡，则SO₃的体积分数将___________（填“增大”、“不变”或“减小”）。