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    在密闭容器中能入A.B两种气体.在一定条件下反应: 2A △H<0 达到平衡后.改变一个条件.下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是 ( ) X Y A 再加入A B的转化率 B 再加入C A的体积分数 C 增大压强 A的转化率 D 升高温度 混合气体平均摩尔质量 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在一定条件下，将2 mol SO2和1 mol O2通入一个容积固定的密闭容器中，发生如下反应：2SO2+O22SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物处于化学平衡状态。若维持容器温度不变，令a，b，c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)。如a，b，c取不同的值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：?

    (1)若a=0，b=0，则c=       ；?

    (2)若a=0.5，则b=       ，c=       ；?

    (3)a，b，c必须满足的一般条件是(请用两个化学方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)：　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　。?

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    在一定条件下，将2 mol SO2和1 mol O2通入一个容积固定的密闭容器中，发生如下反应：2SO2+O22SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物处于化学平衡状态。若维持容器温度不变，令a，b，c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)。如a，b，c取不同的值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：?

    (1)若a=0，b=0，则c=______；?

    (2)若a=0.5，则b=______，c=______；?

    (3)a，b，c必须满足的一般条件是(请用两个化学方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)：__________________，________________________。?

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    Ⅰ.在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：
    2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)   ΔH＝－92.3KJ/mol
    反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表（0～4min时，容器气体压强为101KPa）：
    回答下列问题：
    ①________________时段，反应处于平衡状态。
    ②第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是__________，平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”)；n1=_______mol。
     II. 在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
    （1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是___________
    A．c(HA)＜c(A－)               
    B．c(HA)一定大于0.1mol/L
    C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)         
    D．2c(OH－)＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]  
    （2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。
    回答下列问题：
    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、 CO32－  （填：“能”或“不能”）_________ 大量共存。
    ②已知在25℃时，CO32－水解反应的平衡常数(即水解常数用Kh表示)
     
    当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1时，溶液的pH=_________________。
    Ⅲ. 已知:  H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)   △H =－241.8KJ/mol   
    CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)   △H=－283.0KJ/mol
    CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g)  △H =－802.3KJ/mol
    甲烷与水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式为______________________。

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    Ⅰ.在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：
    2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)   ΔH＝－92.3KJ/mol
    反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表（0～4min时，容器气体压强为101KPa）：
    回答下列问题：
    ①________________时段，反应处于平衡状态。
    ②第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是__________，平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”)；n1=_______mol。
     II. 在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
    （1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是___________
    A．c(HA)＜c(A－)               
    B．c(HA)一定大于0.1mol/L
    C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)         
    D．2c(OH－)＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]  
    （2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。
    回答下列问题：
    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、 CO32－  （填：“能”或“不能”）_________ 大量共存。
    ②已知在25℃时，CO32－水解反应的平衡常数(即水解常数用Kh表示) 
     
    当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1时，溶液的pH=_________________。
    Ⅲ. 已知:  H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)   △H =－241.8KJ/mol   
    CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)   △H=－283.0KJ/mol
    CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g)  △H =－802.3KJ/mol
    甲烷与水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式为______________________。

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    在一定条件下，将2 mol SO2和1 mol O2通入一个容积固定的密闭容器中，发生如下反应：2SO2+O22SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物处于化学平衡状态。若维持容器温度不变，令a，b，c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)。如a，b，c取不同的值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：
    (1)若a=0，b=0，则c=______；
    (2)若a=0.5，则b=______，c=______；
    (3)a，b，c必须满足的一般条件是(请用两个化学方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)：__________________，________________________。

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