12.方法一:可以使用NaOH溶液洗涤混合物.铁与NaOH溶液不发生反应.而Al可溶于NaOH溶液. 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ 经过滤洗涤可以得到铁. 方法二:可以使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝. 方法三:向混合物中加FeCl3溶液.Al与FeCl3反应:A1+FeCl3Fe+AlCl3.用水洗涤并干燥. 点评:本题为设计新颖的开放型题目.铁和铝的性质不同.解答此类题目时要积极调动大脑贮存的知识.抽取相关知识灵活应用作答.当然这也有赖于平时一点一滴扎扎实实的知识和能力的积累. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

Ⅰ.下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是
①③④
①③④
 (填序号).
①配制一定浓度的溶液时,俯视容量瓶的刻线,会使配制的浓度偏高
②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,以制备Fe(OH)3胶体
③仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末
④实验室配制氯化亚铁溶液时,将氯化亚铁先溶解在盐酸中,然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
⑤测溶液大致的pH:用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照
Ⅱ.实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品.分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下,请根据要求填空[右图为Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线]:
(1)高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物,直至完全分解.所需仪器除三脚架、泥三角、酒精灯外,还需要的仪器有
坩埚钳
坩埚钳
酒精喷灯
酒精喷灯
玻璃棒
玻璃棒

(2)将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中,制成氢氧化钡的热饱和溶液.为减少Ba(OH)2的损失并除去不溶物得到Ba(OH)2固体,写出所进行的主要操作步骤的名称
趁热过滤
趁热过滤
冷却结晶
冷却结晶
、过滤;
(3)将(2)中得到的Ba(OH)2固体溶于水制成溶液再往其中滴入2滴酚酞,通入CO2,请简述Ba(OH)2恰好全部生成碳酸钡沉淀的判断方法
当观察到溶液红色刚好消失,Ba(OH)2恰好全部生成碳酸钡沉淀
当观察到溶液红色刚好消失,Ba(OH)2恰好全部生成碳酸钡沉淀
;     
(4)滤出碳酸钡沉淀,经
洗涤、干燥
洗涤、干燥
后即得到纯净的碳酸钡.

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(一)制取CuO
实验步骤:①称取5 g CuSO4·5H2O,研细后倒入烧杯中,加30 mL蒸馏水溶解;
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液,直到不再产生沉淀为止,然后将
所得混合物转移到蒸发皿中,加热至沉淀全部变为黑色;
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤,晾干后研细备用。
回答下列问题
(1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是                (填实验步骤序号),
研磨固体所用仪器的名称是                
(2)步骤③中洗涤沉淀的操作方法是                                              
(二)催化效果比较
用右图装置进行实验,实验时均以生成25 mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略,相关数据见下表:
实验
KClO3质量
其它物质的量
待测数据
实验Ⅰ
1.2g
无其他物质
 
实验Ⅱ
1.2g
CuO  0.5g
 
实验Ⅲ
1.2g
MnO2 0.5g
 
     回答下列问题:
(3)上表所列实验中的“待测数据”指                
(4)量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成,此处所用滴定管是
              (填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(5)若要证明实验Ⅱ中干燥管内收集的气体是O2,可待气体收集结束后,用弹簧夹夹住装置B中的乳胶管a,拔去干燥管上单孔橡皮塞,                              
(6)为探究CuO在实验Ⅱ中是否为催化剂,需补做如下实验(无需写出具体操作):
a.                                 ,b.检验CuO的化学性质有没有改变。

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(2013?浦东新区三模)重晶石矿(主要成分为硫酸钡)因为含有Fe2O3、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色.工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热(即“漂白”),再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料,广泛用作纸张、油漆等的填充剂.已知MnO是碱性氧化物,Al粉可以将深色的Fe3+转化为浅色的Fe2+.重晶石填料的生产工艺流程为:

(1)在该流程中,为加快“漂白”速度,采取的措施有
重晶石和铝都使用粉末
重晶石和铝都使用粉末
加热
加热

(2)硫酸起到了“漂白”的作用.请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式:
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O
MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
MnO+H2SO4=MnSO4+H2O

(3)二次漂白水洗过滤后,检验滤渣不含Fe2+离子的方法是
取最后一次洗涤液于试管中
取最后一次洗涤液于试管中
先滴加氯水再滴加KSCN溶液无明显变化
先滴加氯水再滴加KSCN溶液无明显变化

(4)二次漂白前,煅烧的主要目的是
除去炭质
除去炭质
.将煅烧后的固体磨成细粉,使用的是加有刚玉球的振动磨.这说明刚玉具有很高的
硬度
硬度

(5)工业生产中为了充分利用资源,将滤液经过处理得到化工原料Fe2O3.操作过程是:
①滤液中通入过量Cl2,其目的是
将Fe2+转化为Fe3+
将Fe2+转化为Fe3+

②再加入适量NaOH来调节溶液的pH,其目的是
使Fe3+沉淀完全,而其它离子不发生沉淀
使Fe3+沉淀完全,而其它离子不发生沉淀
,调节溶液的pH范围为
2.7-3.7
2.7-3.7

有关离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下:
离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
Fe2+ 7.6 9.7
Fe3+ 2.7 3.7
Al3+ 3.8 4.7
Mn2+ 8.3 9.8
(6)最后通过
洗涤干燥
洗涤干燥
高温煅烧
高温煅烧
得到氧化铁.

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某实验小组欲比较CuO和MnO2对KClO3分解速率的影响,进行了如下实验:

  (一)制取CuO

    实验步骤:①称取5 g CuSO4·5H2O,研细后倒入烧杯中,加30 mL蒸馏水溶解;

②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液,直到不再产生沉淀为止,然后将

所得混合物转移到蒸发皿中,加热至沉淀全部变为黑色;

③将步骤②所得混合物过滤、洗涤,晾干后研细备用。

回答下列问题

(1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是                 (填实验步骤序号),

研磨固体所用仪器的名称是                 

(2)步骤③中洗涤沉淀的操作方法是                                               

(二)催化效果比较

    用右图装置进行实验,实验时均以生成25 mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略,相关数据见下表:

实验

KClO3质量

其它物质的量

待测数据

实验Ⅰ

1.2g

无其他物质

实验Ⅱ

1.2g

CuO  0.5g

实验Ⅲ

1.2g

MnO2 0.5g

      回答下列问题:

(3)上表所列实验中的“待测数据”指                

(4)量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成,此处所用滴定管是

                   (填“酸式”或“碱式”)滴定管。

(5)若要证明实验Ⅱ中干燥管内收集的气体是O2,可待气体收集结束后,用弹簧夹夹住装置B中的乳胶管a,拔去干燥管上单孔橡皮塞,                              

(6)为探究CuO在实验Ⅱ中是否为催化剂,需补做如下实验(无需写出具体操作):

    a.                                  ,b.检验CuO的化学性质有没有改变。

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纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种光催化剂,极具太阳能转换潜力.
(1)生成氧化亚铜的反应很多,中学化学涉及的反应之一是乙醛与新制的氢氧化铜反应,该反应的化学方程为:
 

(2)目前常用微乳液-还原法:在100℃,将0.5g十二烷基苯磺酸钠溶解于100mL、0 1mol/L的Cu(NO32水溶液中,再快速加入一定体积5mol/L的NaOH水溶液,并搅拌使之混合均匀,再逐滴加入水合肼的水溶液,直至产生红色沉淀,经抽滤、洗涤和真空干燥,得到Cu2O粉末.
①已知:N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l)△H=-akJ/mol
Cu(OH)2(s)═CuO(s)+H2O(l)△H=bkJ/mol
4CuO(s)═2Cu2O(s)+O2(g)△H=ckJ/mol
则4Cu(OH)2(s)+N2H4(l)═2Cu2O(s)+N2(g)+6H2O(l)△H=
 
kJ/mol.
②十二烷基苯磺酸钠是洗衣粉的主要成分,它在该法中可能的作用是
 

(3)用铜棒作阳极,钛作阴极,电解氯化钠和氢氧化钠的混合溶液,电解总方程为:2Cu+H2O
 电解 
.
 
Cu2O+H2↑,纳米氧化亚铜在
 
极获得.精英家教网
(4)在石化工业中常用纳米Cu2O光解脱硫时,在反应容器中加入一定量含硫混合物[噻吩(C4H4S)和正辛烷按物质的量1:1]并加入0.1g纳米Cu2O,光照同时通入空气1h,分别测定不同流速下最后剩余液中硫的质量分数确定脱硫率,所得结果如右图,下列说法正确的是
 

A.用正辛烷作溶剂进行实验,是为了模拟柴油的成分
B.用噻吩作含硫化合物是研究有机硫的去除率
C.该实验条件下,空气的流量以150mL/min左右为宜
D.当空气流量超过150mL/min脱硫率下降主要是因为氧化亚铜挥发.

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