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    某温度下.纯水中c(H+)=3.0×10-7 mol/L,则此时c (OH-)= , 温度不变.向水中滴入盐酸使c(H+)=3.0 mol/L.则溶液中c (OH-)= . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

     某温度下，纯水中c(H+)=3.0×10-7 mol/L,则此时c (OH-)=                        ；

    温度不变，向水中滴入盐酸使c(H+)=3.0 mol/L，则溶液中c (OH-)=                    。

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    某温度下，纯水中c（H+）=3.0×10-7 mol/L，则此时c （OH-）=
    3.0×10-7mol/L
    3.0×10-7mol/L
    ；温度不变，向水中滴入盐酸使c（H+）=3.0mol/L，则溶液中c （OH-）=
    3.0×10-14mol/L
    3.0×10-14mol/L
    ．

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    某温度下，纯水中c（H+）=3.0×10-7 mol/L，则此时c （OH-）=______；温度不变，向水中滴入盐酸使c（H+）=3.0mol/L，则溶液中c （OH-）=______．

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    某温度下，纯水中c（H+）=3.0×10-7 mol/L，则此时c （OH-）=    ；温度不变，向水中滴入盐酸使c（H+）=3.0mol/L，则溶液中c （OH-）=    ．

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    (1)某温度下，纯水中c(H+)＝5×10－7 mol·L－1，则此时纯水中的c(OH－)＝________mol·L－1；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)＝5.0×10－3 mol·L－1，则c(OH－)＝________mol·L－1．

    (2)已知室温下pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈酸性，则高碘酸的电离方程式是________．

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