由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），图1表示该反应进行过程中能量的变化．

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是．
A．△H＞0，△S＞0； B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△S＜0； D．△H＜0，△S＞0．
（2）该图中能量的最高点和最低点之间的差值代表
（3）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂
和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H₂）mol?L^-1?min^-1．
（4）肼（N₂H₄）是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是：．

SO₂和O₂是在催化剂表面上接触时发生反应的，所以这种生产硫酸的方法叫接触法，接触法制硫酸的工艺中SO₂的转化率为90%，已知在101kPa 时每l mol SO₂被氧化成l mol SO₃放出热量98.3kJ，则下列热化学方程式正确的是（　　）

硫酸生产过程中关键阶段的反应为：
2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

加热

 2SO₃（g）；△H＜0．一定条件下，将SO₂、O₂按体积比为1：1充入某密闭容器中．
（1）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是．
A．容器中气体密度保持不变         
B．混合气体中c（SO₃）不再发生变化
C．2v_正（SO₂）═v_逆（O₂）        
D．c（SO₂）═c（SO₃）
（2）反应达到平衡时，测得SO₃的体积分数为40.0%，则SO₂的转化率为．
（3）如图A为在不同温度、不同压强下达到平衡时，混合气体中SO₃的体积分数φ随度变化的曲线．图B为恒温下平衡态I到平衡态Ⅱ的变化，下列说法正确的是．
A．图A中P₁＞P₂
B．图A中P₁＜P₂
C．图B为减小体系压强，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
D．图B为增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
（4）我国工业制备SO₂常用煅烧FeS₂方法，而有的国家用燃烧S制备SO₂．已知在101kPa时，4g硫粉在氧气中完全燃烧生成SO₂，放出27kJ的热量，硫的燃烧热为；将生成的SO₂完全通入过量的强酸性的Ba（NO₃）₂溶液，可生成沉淀 g（精确到0.1g）．

已知在101KPa条件下，将a mol A与4a molB的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成C气体：A（g）+4B（g）  2C（g），若容器体积不变，下列措施可以增加C的产率的是（　　）

物质A、B、C、D为中学常见单质，其组成元素的原子序数依次减小，且其中只有三种是短周期元素，B为黄绿色气体．试根据图中物质的相互转化关系回答下列问题．
（1）A是
（2）在F

A

G的转化中，A的作用是；在①～⑥的反应中，不属于氧化还原反应的是．（多填或少填无分）
（3）写出A在高温下与H反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目．
（4）写出反应⑥的化学反应方程式．
（5）已知在101kPa 条件下，2mol D完全燃烧生成液态生成物放出571.6kJ热量；请书写表示D燃烧热的热化学方程式：．