题目列表(包括答案和解析)
下列有关微粒或物质的“量”的叙述不正确的是 ( )
A．浓度分别为2 mol／L和1 mol／L的Na2CO3溶液中，C(CO32一)的比值为2：1
B．常温常压下，16 g 02和O3混合气体中含有NA个氧原子
C．46 g NO2和N204混合气体的物质的量之和大于O．5 mol，小于l mol
D．向饱和CuS04溶液中加入1 mol CuS04固体，则析出的晶体的质量大于250 g
下列有关微粒或物质的“量”的叙述不正确的是 ( )
| A．浓度分别为2 mol／L和1 mol／L的Na2CO3溶液中，C(CO32一)的比值为2：1 |
| B．常温常压下，16 g 02和O3混合气体中含有NA个氧原子 |
| C．46 g NO2和N204混合气体的物质的量之和大于O．5 mol，小于l mol |
| D．向饱和CuS04溶液中加入1 mol CuS04固体，则析出的晶体的质量大于250 g |
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下列说法正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
一定温度下，1 L 0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液与1 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl溶液中NH |
B． |
100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol/L，用水稀释到物质的量浓度为9.8 mol/L，需要水100 g． |
C． |
标准状况下，22.4 L CH3Cl和CHCl3的混合物中所含有的碳原子个数一定为NA |
D． |
在2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2反应中，每生成16 g氧气，则转移NA个电子 |
| A．浓度分别为2 mol／L和1 mol／L的Na2CO3溶液中，C(CO32一)的比值为2：1 |
| B．常温常压下，16 g 02和O3混合气体中含有NA个氧原子 |
| C．46 g NO2和N204混合气体的物质的量之和大于O．5 mol，小于l mol |
| D．向饱和CuS04溶液中加入1 mol CuS04固体，则析出的晶体的质量大于250 g |
(16分) 硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
I SO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI
II 2HI 
H2+I2
III 2H2SO4==2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是 。
a．反应III易在常温下进行
b．反应I中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O
d．循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均反应速率v（HI）=
。该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K= 。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则
是原来的2倍。
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
（4）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。
已知 2H2（g）+O2（g）====2H2O（l） △H=-572kJ·mol-1
某氢氧燃料电池释放22.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 。
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物质的量之比为2∶1