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    12．下列变化属于原电池反应.且说法正确的是( ) A．白铁表面有划损时.不能阻止铁被氧化 B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜 C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层 D．在铁与稀H2SO4反应时.加几滴CuSO4溶液.可加快H2的产生 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（    ）

      ①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-

    ②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O

    ③负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-

    ④电池放电后，溶液PH不断升高

    A.①②        B.①③        C.①④        D.③④

    某一学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和NaCl溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示装置，则电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（     ）

      A.a为正极，b为负极；NaClO和 NaCl

    B. a为负极，b为正极；NaClO和 NaCl 

    C. a为阳极，b为阴极；HClO和 NaCl 

    D. a为阴极，b为阳极；HClO和 NaCl

    在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（    ）

      A.原电池正极和电解池阳极所发生的反应

      B.原电池正极和电解池阴极所发生的反应

      C. 原电池负极和电解池阳极所发生的反应

      D.原电池负极和电解池阴极所发生的反应

       下列关于实验现象的描述不正确的是（     ）

      A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

      B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

      C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

      D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

      用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的PH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是（     ）

      A.27mg       B.54mg       C.108mg        D.216mg

         钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是（    ）

      A.2H++2e- →  H2         B.2H2O+O2+4e- → 4OH-

      C.Fe－2e- → Fe2+           D.4OH-－4e- → 2H2O+O2  

      氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是H2+NiO(OH)       Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（     ）

      A.电池放电时，电池负极周围溶液的PH不断增大

      B.电池放电时，镍元素被氧化

      C.电池充电时，氢元素被氧化

      D.电池放电时，H2是负极

      

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    工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。
    （1）在“图1”中，曲线_______（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于_______（填：吸热、放热）反应。
    （2）下列说法正确的是______________      
    A．起始充入的CO为2mol
    B．增加CO浓度，CO的转化率增大
    C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态  
    D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时 n(CH3OH)/n(CO)会减小
    （3）从反应开始到建成平衡， v(H2)=________；已知：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，那么在该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为_______________ 。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1<P2）。
    （5）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是
    A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)        ΔH＝＋49.0kJ/mol
    B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)     ΔH＝－192.9kJ/mol
    又知H2O(l)= H2O(g)  ΔH＝＋44 kJ/mol，
    请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式____________________。

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    工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol　H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化．

    请回答下列问题：

    (1)

    在“图1”中，曲线________(填：a或b)表示使用了催化剂；该反应属于________(填：吸热、放热)反应．

    (2)

    下列说法正确的是

    A．

    起始充入的CO为2 mol

    B．

    增加CO浓度，CO的转化率增大

    C．

    容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

    D．

    保持温度和密闭容器容积不变，再充入1 mol　CO和2 mol　H2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小

    (3)

    从反应开始到建成平衡，v(H2)＝________；已知：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，那么在该温度下CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为________．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

    (4)

    请在“下图”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P1、P2，且P1＜P2)．

    (5)

    有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是

    A、CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ/mol

    B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol

    又知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32 g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式________．

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    （18）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

    请回答下列问题：
    （1）在“图1”中，曲线   （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于     （填：吸热、放热）反应。
    （2）下列说法正确的是     
    A．起始充入的CO为2mol
    B．增加CO浓度，CO的转化率增大
    C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 
    D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时
    n(CH3OH)/n(CO)会减小
    （3）从反应开始到建成平衡， v(H2)=________；已知：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，那么在该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为_______________。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1<P2）。
    (5) 有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是
    A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)        ΔH＝＋49.0kJ/mol
    B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)     ΔH＝－192.9kJ/mol
    又知H2O(l)= H2O(g)  ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式                            。

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    工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．
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    请回答下列问题：
    （1）在“图1”中，曲线
     
    （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于
     
    （填：吸热、放热）反应．
    （2）下列说法正确的是
     

    A．该反应的反应热为：△H=91kJ?mol-1
    B．起始充入的CO为2mol
    C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态    
    D．增加CO浓度，CO的转化率增大
    E．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）/n（CO）会减小
    （3）从反应开始到建成平衡，v（H2）=
     
    ；请在“图3”中画出甲醇百分含量随温度T变化的P2曲线，且P1＜P2．
    （4）以甲醇、空气为主要原料，KOH溶液为电解质溶液，铂为电极构成燃料电池．则该电池中负极上的电极反应式为
     
    ．
    （5）已知在常温常压下：
    ①H2O（g）=H2O（l）△H1=-44.0kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
    ③2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H3=-1275.6kJ/mol
    则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
     
    ．

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