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    27． . (2) 同学正确 选用试剂 实验现象 第一种方法 第二种方法 (3) . . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    精英家教网本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应和答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
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    A．海底热液研究（图1）处于当今科研的前沿．海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物．
    （1）Ni2+的核外电子排布式是
     
    ．
    （2）分析下表，铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，基主要原因是
     
    ．
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2
    铜 746 1958
    锌 906 1733
    （3）下列说法正确的是
     
    ．
    A．电负性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B．CO2与COS（硫化羰）互为等电子体
    C．NH3分子中氮原子采用sp3杂化  D．CO、H2S、HCN都是极性分子
    （4）“酸性热液”中大量存在一价阳离子，结构如图2，它的化学式为
     
    ．
    （5）FeS与NaCl均为离子晶体，晶胞相似，前者熔点为985℃，后者801℃，其原因是
     
    ．在FeS晶胞中，与Fe2+距离相等且最近的S2-围成的多面体的空间构型为
     
    ．
    B．制备KNO3晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KNO3和NaCl的混合物进行分离．下面是某化学兴趣小组的活动记录：
    NaNO3 KNO3 NaCl KCl
    10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0
    100℃ 175 246 39.1 56.6
    查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度（S/g）如下表：
    实验方案：
    Ⅰ．溶解：称取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，加热并搅拌，使固体全部溶解．
    Ⅱ．蒸发结晶：继续加热和搅拌，将溶液蒸发浓缩．在100℃时蒸发掉50.0g 水，维持该温度，在保温漏斗（如图3所示）中趁热过滤析出的晶体．得晶体m1g．
    Ⅲ．冷却结晶：待溶液冷却至室温（实验时室温为10℃）后，进行减压过滤．得KNO3粗产品m2g．
    Ⅳ．重结晶：将粗产品全部溶于水，制成100℃的饱和溶液，冷却至室温后抽滤．得KNO3纯品．
    假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②各种过滤操作过程中，溶剂的损耗忽略不计．试回答有关问题：
    （1）操作Ⅱ中趁热过滤的目的是．
    （2）若操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中不加入蒸馏水，则理论上在操作Ⅲ中可得粗产品的质量m2=
     
    g，其中混有NaCl
     
    g．为防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中至少应加入蒸馏水
     
    g．
    （3）操作Ⅲ中采用减压过滤，其优点是
     
    ．该小组同学所用的装置如图4所示，试写出该装置中主要用到的玻璃仪器的名称：
     
    ．若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是
     
    ．

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    铜有Cu2O（红色）和CuO（黑色）两种常见的氧化物。某高中化学兴趣小组的同学对初中课本实验的结论“H2与CuO反应生成红色物质Cu”提出质疑，认为生成的红色物质不一定就是铜。为了确定该红色物质的成分，该兴趣小组开展了以下研究。

    （一）提出猜想：红色物质可能是铜、氧化亚铜或两者的混合物。

    （二）查阅资料：①Cu2+在酸性条件下能发生自身氧化还原反应（Cu2O+2H+ =Cu2++Cu+H2O）；②在空气中灼烧Cu2O能生成CuO。

    （三）制备红色物质：方法同初中课本

    （四）红色物质成分的探究：

               甲同学设计了以下三种探究方案：

               方案I：取该红色物质溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色的变化。

               方案II：取该红色物质溶于足量稀硫酸中，观察现象。

               方案III：称得干燥的坩埚的质量为m1g，取红色物质置于坩埚中再称得质量为m2g。

    然后将红色物质在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量，反复多次直到质量不变，称得最后质量为m3g，比较m1、m2、m3。

    回答下列问题：

    （1）方案I是否合理             （填“合理”或“不合理”）。如果你认为该方案合理，请简述其工作原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因。                      。

    （2）方案II中，若观察不到明显现象，则可知红色物质为           ；若观察到溶液变为蓝色，则可知红色物质为              。

    （3）方案III中，如果m1、m2、m3的关系符合m3=             ，可确认红色物质为Cu2O。

    （4）乙同学利用下列装置设计了第四种探究方案：

    各装置接口的正确连接顺序是（    ）接（    ）（    ）接（    ）（    ）接（    ）；试剂X可选用            ；要测定红色物质的成分，最少需要测定的物理量是     （填序号）。

    ①通入氢气的体积                                  ②反应前，红色物质+反应管的总质量

    ③实验前干燥管的质量                          ④完全反应后，红色物质+反应管的总质量

    ⑤反应管的质量                                     ⑥实验后干燥管的质量

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    用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．

    (1)由上述实验现象所得出的有关过氧气钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成，第二，________．

    Na2O2跟水反应的化学方程式是________．

    (2)某研究性学习小组拟用下图所示装置(气密性良好)进行实验，以证明上述结论．

    用以验证第一条结论的实验操作是：________．

    用以验证第二条结论的实验方法是：________．

    (3)已知Na2O2跟足量水充分反应生成的溶液中有H2O2存在．实验(2)往试管中加入水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，现象是：________．

    (4)称取3.9 g　Na2O2固体，加入50 g水中充分反应，所得溶液的质量分数为________．

    (5)H2O2不稳定会分解，CuSO4溶液对过氧化氢分解有催化作用，有同学猜想催化作用是Cu2+，请你根据以下实验条件，用实验证明该同学的猜想正确．

    仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、酒精灯、药匙、木条；酚酞试液、2 mol/L盐酸、2 mol/L硫酸、2 mol/L硝酸、5％的H2O2溶液、CuSO4溶液、蒸馏水．

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    （12分）下图是各种不同密度的硝酸与铁反应(相同温度)时主要还原产物的分布图。请认真读图分析，回答有关问题。

    ⑴下列叙述中正确的是(填序号)        。

    A.图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其浓度越大

    B.当还原剂和温度相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已

    C.硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越多

    D.当硝酸密度大于1.3 g·cm-3时，还原产物主要为NO、NO2

    ⑵当硝酸溶液的密度为1.36 g·cm-3时，下列化学方程式中，能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是(填序号）           。

    A.2Fe + 10HNO3 == 2Fe(NO3­)3 + NO↑＋3NO2↑＋5H2O

    B.4Fe + 18HNO3 == 4Fe(NO3­)3 + 3NO↑＋3NO2↑＋9H2O

    C.3Fe + 12HNO3 == 2Fe(NO3­)3 + Fe(NO3­)2 + 2NO↑＋2NO2↑＋3H2O

    ⑶密度为1.26 g·cm-3，质量分数为50.0 %的硝酸，其物质的量浓度是        mol·L-1。

    ⑷限用下列仪器、药品验证由铁和过量1.36 g·cm-3硝酸反应产生的气体中含有NO(不考虑N2O4)。设计一个合理而简单的实验方案（仪器可选择使用，N2的用量可自由控制，加热装置和固定装置省略）。

    第1步：反应并收集生成的气体：

    ①实验中气体发生装置应选择哪种装置及理由是                               。

    ②装置的连接顺序是(填各装置接口的序号)：[  ]→[  ] [  ]→[8] [9]→[  ]。

    ③检查装置气密性后，开始反应。待E中充满红棕色气体，停止实验。

    第2步：验证E中有NO。

    ④ 取下试管E，倒立在F中，轻轻摇动试管。

    确认生成的气体中有NO的现象是                                    。

     

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    （14分）下图是各种不同密度的硝酸与铁反应(相同温度)时主要还原产物的分布图。请认真读图分析，回答有关问题。

                

      ⑴下列叙述中正确的是(填序号)                 。

          A．图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其浓度越大。

          B．当还原剂和温度相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已。

          C．硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越多。

          D．当硝酸密度大于1.3 g·cm-3时，还原产物主要为NO、NO2

               ⑵ 当硝酸溶液的密度为1.36 g·cm-3时，下列化学方程式中，能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是(填序号）           。

     A．2Fe + 10HNO3 == 2Fe(NO3­)3 + NO↑＋3NO2↑＋5H2O

     B．4Fe + 18HNO3 == 4Fe(NO3­)3 + 3NO↑＋3NO2↑＋9H2O

     C．3Fe + 12HNO3 == 2Fe(NO3­)3 + Fe(NO3­)2 + 2NO↑＋2NO2↑＋3H2O

    ⑶ 密度为1.26 g·cm-3，质量分数为50.0 %的硝酸，其物质的量浓度是        mol·L-1。

    ⑷ 限用下列仪器、药品验证由铁和过量1.36 g·cm-3硝酸反应产生的气体中含有NO(不考虑N2O4)。设计一个合理而简单的实验方案（仪器可选择使用，N2的用量可自由控制，加热装置和固定装置省略）。

    第1步：反应并收集生成的气体：

    ①实验中气体发生装置应选择     (填装置序号)，理由是                        。

    ②装置的连接顺序是(填各装置接口的序号)：[  ]→[  ] [  ]→[8] [9]→[  ]。

    ③检查装置气密性后，开始反应。待E中充满红棕色气体，停止实验。

    第2步：验证E中有NO。

    ④ 取下试管E，倒立在F中，轻轻摇动试管。

    确认生成的气体中有NO的现象是                                    。

     

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