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    17．已知:硫酸铅在水中存在溶解平衡.在一定温度下.浓度积Ksp及取值可表示为: Ksp = c(Pb2+)·c(SO42-) = 1.0×10-8 .(1)现把足量硫酸铅晶体分别放入: ①100mL蒸馏水中, ②100mL0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中, ③100mL 0.1 mol·L-l的Fe2(SO4)3溶液中, ④100mL 0.1mol·L-1的硫酸溶液中. 充分搅拌后.在相同温度下.c (Pb2+)最大的是 , c (Pb2+)最小的是 .在0.1mol·L-l Na2SO4溶液中.c (Pb2+)最大可达到 mol·L-1. (2)已知该温度下.PbS的Ksp = c(Pb2+)·c(S2-) = 4.0×10-28.若将0.1mol PbSO4晶体投入100mL水中.溶液呈白色浑浊.再将 0.1mol的Na2S固体加入.则出现黑色沉淀.写出由白色浑浊转化成黑色沉淀的反应的离子方程式 .此时溶液中c (Pb2+)是 mol·L-1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    常温下，下列叙述正确的是 
    [     ]
    A．铅蓄电池放电时，电解质溶液的pH不断增大，而在碱性环境中的甲烷燃料电池工作时溶液的pH不变   
    B．已知，醋酸的电离平衡常数大于苯酚电离平衡常数，则浓度均为0.1 mol·L-1的
    溶液和CH3COONa溶液，<c(CH3COO-)
    C．碳酸氢钠溶液中存在：
    D．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH =7时， 

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    飞机、汽车、拖拉机、坦克，都是用蓄电池作为照明光源是典型的可充型电池，总反应式为：
    Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O
    （1）当K闭合时，a电极的电极反应式是______；放电过程中SO42-向______极迁移．当K闭合一段时间后，再打开K，Ⅱ可单独作为原电池使用，此时c电极的电极反应式为______．
    （2）铅的许多化合物，色彩缤纷，常用作颜料，如铬酸铅是黄色颜料，碘化铅是金色颜料（与硫化锡齐名），室温下碘化铅在水中存在如下平衡：PbI2（S）?Pb2+（aq）+2I-（aq）．
    ①该反应的溶度积常数表达式为Ksp=______．
    ②已知在室温时，PbI2的溶度积Ksp=8.0×10-9，则100mL 2×10-3mol/L的碘化钠溶液中，加入100mL2×10-2mol/L的硝酸铅溶液，通过计算说明是否能产生PbI2沉淀______．
    ③探究浓度对碘化铅沉淀溶解平衡的影响
    该化学小组根据所提供试剂设计两个实验，来说明浓度对沉淀溶解平衡的影响．
    提供试剂：NaI饱和溶液、NaCl饱和溶液、FeCl3饱和溶液、PbI2饱和溶液、PbI2悬浊液；
    信息提示：Pb2+和Cl-能形成较稳定的PbCl42-络离子．
    请填写下表的空白处：
    实验内容实验方法实验现象及原因分析
    ①碘离子浓度增大对平衡的影响____________
    ②铅离子浓度减小对平衡的影响____________
    ③______在PbI2悬浊液中加入少量FeCl3饱和溶液______
    ④已知室温下PbI2的Ksp=8.0×10-9，将适量PbI2固体溶于 100mL水中至刚好饱和，该过程中Pb2+和I-浓度随时间变化关系如图（饱和PbI2溶液中c（I-）=0.0025mol?L-1）．若t1时刻在上述体系中加入100mL．、0.020mol?L-1 NaI 溶液，画出t1时刻后Pb2+和I-浓度随时间变化关系图．
    ⑤至于碳酸铅，早在古代就被用作白色颜料．考古工作者发掘到的古代壁画或泥俑，其中人脸常是黑色的．经过化学分析和考证，证明这黑色的颜料是铅的化合物--硫化铅（已知PbCO3的
    Ksp=1.46×10-13，PbS的Ksp=9.04×10-29）试分析其中奥妙______．

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    飞机、汽车、拖拉机、坦克，都是用蓄电池作为照明光源是典型的可充型电池，总反应式为：
    Pb+PbO2+4H++2SO42-
     放电 
    .
    充电
    2PbSO4+2H2O
    （1）当K闭合时，a电极的电极反应式是
    PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
    PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
    ；放电过程中SO42-向
    b
    b
    极迁移．当K闭合一段时间后，再打开K，Ⅱ可单独作为原电池使用，此时c电极的电极反应式为
    Pb-2e-+SO42-=PbSO4
    Pb-2e-+SO42-=PbSO4
    ．
    （2）铅的许多化合物，色彩缤纷，常用作颜料，如铬酸铅是黄色颜料，碘化铅是金色颜料（与硫化锡齐名），室温下碘化铅在水中存在如下平衡：PbI2（S）?Pb2+（aq）+2I-（aq）．
    ①该反应的溶度积常数表达式为Ksp=
    c(Pb2+)?c2(I-)
    c(Pb2+)?c2(I-)
    ．
    ②已知在室温时，PbI2的溶度积Ksp=8.0×10-9，则100mL 2×10-3mol/L的碘化钠溶液中，加入100mL2×10-2mol/L的硝酸铅溶液，通过计算说明是否能产生PbI2沉淀
    Qc=10-2?（10-3）2=10-8＞Ksp，能产生PbI2沉淀
    Qc=10-2?（10-3）2=10-8＞Ksp，能产生PbI2沉淀
    ．
    ③探究浓度对碘化铅沉淀溶解平衡的影响
    该化学小组根据所提供试剂设计两个实验，来说明浓度对沉淀溶解平衡的影响．
    提供试剂：NaI饱和溶液、NaCl饱和溶液、FeCl3饱和溶液、PbI2饱和溶液、PbI2悬浊液；
    信息提示：Pb2+和Cl-能形成较稳定的PbCl42-络离子．
    请填写下表的空白处：
    实验内容 实验方法 实验现象及原因分析
    ①碘离子浓度增大对平衡的影响
    取PbI2饱和溶液少量于一支试管中，再加入少量NaI饱和溶液，
    取PbI2饱和溶液少量于一支试管中，再加入少量NaI饱和溶液，
    溶液中出现黄色浑浊．
    原因是溶液中c（I-）增大，使Qc大于了pbI2的Ksp
    溶液中出现黄色浑浊．
    原因是溶液中c（I-）增大，使Qc大于了pbI2的Ksp
    ②铅离子浓度减小对平衡的影响
    取PbI2悬浊液少量于一支试管中，再加入少量NaCl饱和溶液
    取PbI2悬浊液少量于一支试管中，再加入少量NaCl饱和溶液
    黄色浑浊消失 原因是形成PbCl42-，导致溶液中c（Pb2+）减小，使Qc小于了pbI2的Ksp
    黄色浑浊消失 原因是形成PbCl42-，导致溶液中c（Pb2+）减小，使Qc小于了pbI2的Ksp
    ③
    铅离子和碘离子浓度都减小对平衡的影响
    铅离子和碘离子浓度都减小对平衡的影响
    		 在PbI2悬浊液中加入少量FeCl3饱和溶液
    PbI2 +2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2
    PbI2 +2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2
    ④已知室温下PbI2的Ksp=8.0×10-9，将适量PbI2固体溶于 100mL水中至刚好饱和，该过程中Pb2+和I-浓度随时间变化关系如图（饱和PbI2溶液中c（I-）=0.0025mol?L-1）．若t1时刻在上述体系中加入100mL．、0.020mol?L-1 NaI 溶液，画出t1时刻后Pb2+和I-浓度随时间变化关系图．
    ⑤至于碳酸铅，早在古代就被用作白色颜料．考古工作者发掘到的古代壁画或泥俑，其中人脸常是黑色的．经过化学分析和考证，证明这黑色的颜料是铅的化合物--硫化铅（已知PbCO3的
    Ksp=1.46×10-13，PbS的Ksp=9.04×10-29）试分析其中奥妙
    PbCO3的Ksp=1.46×10-13 ＞PbS的Ksp=9.04×10-29 故PbCO3与S2-接触时，转化为更难溶的黑色的PbS了
    PbCO3的Ksp=1.46×10-13 ＞PbS的Ksp=9.04×10-29 故PbCO3与S2-接触时，转化为更难溶的黑色的PbS了
    ．

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