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    20．反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g),△H＜0达到平衡后.只改变某一个条件.反应速率与进程的关系如图: 回答: (1)处于平衡状态的时间段是＿＿＿＿＿＿＿＿, (2)t1.t3.t4时刻分别改变的一个条件是: t1时刻＿＿＿＿＿＿＿＿,t3时刻＿＿＿＿＿＿＿＿,t4时刻＿＿＿＿＿＿＿＿ (3)上述时间段中.氨的百分含量最高的是＿＿＿＿＿＿＿＿, (4)如果在t6对刻.从反应体系中分离出部分氨.t7时刻反应达到平衡状态.请在图中画出反应速率的变化情况, 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是

     

    A

    B

    C

    D

    研究目的

    压强对反应的

    影响（P2>P1）

    温度对反应的影响

    增加N2的浓度对反应的影响

    催化剂对反应的

    影响

    图示

    【解析】氨气的合成是体积减小的放热的可逆反应，压强越大，反应速率越大，到达平衡的时间就越少，A不正确。升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以氮气的转化率降低，B不正确。增大氮气浓度，平衡向向正反应方向移动，C正确。催化剂能加快反应速率，缩短到达平衡的时间，D不正确。答案是C。

     

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    对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是

     

    A

    B

    C

    D

    研究目的

    压强对反应的

    影响（P2>P1）

    温度对反应的影响

    增加N2的浓度对反应的影响

    催化剂对反应的

    影响

    图示

    【解析】氨气的合成是体积减小的放热的可逆反应，压强越大，反应速率越大，到达平衡的时间就越少，A不正确。升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以氮气的转化率降低，B不正确。增大氮气浓度，平衡向向正反应方向移动，C正确。催化剂能加快反应速率，缩短到达平衡的时间，D不正确。答案是C。

     

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    某温度下，反应N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)；△H ＜0，在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(H2)/c(NH3)与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有
    A．升高温度B．增大N2浓度C．减小压强D．加入催化剂

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    某温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H ＜0，在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(H2)/c(NH3)与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有
    [     ]
    A．保持容器的容积不变，升高了温度
    B．保持容器压强和温度不变，向容器内补充了Ar(g)
    C．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N2
    D．保持容器容积和温度不变，液化分离走部分NH3

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    某温度下，反应N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)；△H ＜0，在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(H2)/c(NH3)与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有

    A．升高温度B．增大N2浓度C．减小压强D．加入催化剂

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