某小组对Cu与浓HNO₃的反应进行研究。记录如下：

I．Cu与浓HN03反应的化学方程式是                                      。

II．探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因。

（1）甲认为溶液呈绿色是由Cu²⁺离子浓度较大引起的。乙根据实验记录，认为此观点不正确，乙的依据是                                          。

（2）乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO₂引起的。进行实验2：先将NO₂通入B中，再鼓入N₂。结果证实假设成立。则以上两步操作对应的现象分别是                、                 。

（3）为深入研究，丙查阅资料，有如下信息：

i．溶有NO₂的、浓HNO₃呈黄色；水或稀HNO₃中通少量NO₂溶液呈无色。

ii．NO₂溶于水，会发生反应2NO₂+H₂O =HNO₃+HNO₂HNO₂是弱酸，只能稳定存在于冷、稀的溶液中，否则易分解。

iii．NO^—₂能与Cu²⁺反应：Cu²⁺（蓝色）+4 NO₂^-Cu（NO₂）₄^2-（绿色）

据此，丙进一步假设：

①可能是A中剩余的浓HNO₃溶解了NO₂得到的黄色溶液与Cu（NO₃）₂的蓝色溶液混合而形成的绿色；

②可能是A中生成了Cu（NO₂）^2—₄使溶液呈绿色。

丙进行如下实验：

①亚硝酸分解的化学方程式是                                           。

②请用平衡原理解释加入稀H₂SO₄后绿色溶液变蓝的原因：                            。

（4）根据实验得出结论：实验l中溶液A呈绿色的主要原因是                 ，请依据实验现象阐述理由：                                            。

(8分)亚硝酸(HNO₂)是一种比醋酸略强的弱酸，很不稳定，易发生自身氧化还原反应而分解。

(1)低温下，将等物质的量的NO和NO₂通入水中，可制得HNO₂，反应的化学方程式为__________________________________________________________.

(2)NO既有氧化性又有还原性，其氧化产物或还原产物与溶液的pH的关系如下表所示：

①在碱性条件下，NaNO₂溶液与NaClO溶液反应的离子方程式为

_________________________________________________________.

②若HNO₂与氢碘酸反应时按物质的量之比1∶2进行，且I^－被氧化成I₂，则产物中含氮的物质为__________(填化学式).

(3)在冷冻的NaNO₂溶液中加入或通入下列物质，不能制得HNO₂的是________(填序号).

a．稀H₂SO₄　　     b．稀HCl       c．CO₂               d．SO₂

(8分)亚硝酸(HNO₂)是一种比醋酸略强的弱酸，很不稳定，易发生自身氧化还原反应而分解。
(1)低温下，将等物质的量的NO和NO₂通入水中，可制得HNO₂，反应的化学方程式为__________________________________________________________.
(2)NO既有氧化性又有还原性，其氧化产物或还原产物与溶液的pH的关系如下表所示：

(8分)亚硝酸(HNO₂)是一种比醋酸略强的弱酸，很不稳定，易发生自身氧化还原反应而分解。

(1)低温下，将等物质的量的NO和NO₂通入水中，可制得HNO₂，反应的化学方程式为__________________________________________________________.

(2)NO既有氧化性又有还原性，其氧化产物或还原产物与溶液的pH的关系如下表所示：

①在碱性条件下，NaNO₂溶液与NaClO溶液反应的离子方程式为

_________________________________________________________.

②若HNO₂与氢碘酸反应时按物质的量之比1∶2进行，且I^－被氧化成I₂，则产物中含氮的物质为__________(填化学式).

(3)在冷冻的NaNO₂溶液中加入或通入下列物质，不能制得HNO₂的是________(填序号).

a．稀H₂SO₄　　     b．稀HCl        c．CO₂               d．SO₂

(13分)某校化学兴趣小组对课本实验结论“葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的Cu₂O沉淀”提出质疑，认为红色沉淀不一定就是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了相关探究。
[一]提出猜想，请你完成猜想2、3。
猜想1、红色沉淀可能是Cu；
猜想2、                                                                ；
猜想3、                                                               。
[二]查阅资料：①Cu₂0属于碱性氧化物②Cu⁺在酸I生条件下能发生自身氧化还原反应
[三]制备红色沉淀：①制备氢氧化铜悬浊液②氢氧化铜悬浊液与葡萄糖共热③过滤、洗涤、低温烘干得红色粉末
[四]红色沉淀成分探究：该小组同学设计了三种方案：
方案Ⅰ：取该红色粉末溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色变化。
方案Ⅱ：取该红色粉末溶于足量稀硫酸中，观察是否有残渣。
方案Ⅲ：装置如图所示：(夹持仪器略去)

试回答下列问题：
(1)请分别评价方案I和方案Ⅱ是否合理(填“是”或“否”)，并完成相关反应方程式：
方案I：               ，写出Cu₂0与稀硝酸反应的化学方程式              ；
方案Ⅱ：               ，写出反应的离子方程式                   。
(2)实际上，方案Ⅲ的装置尚存在明显的缺陷，应在A和B之问添加                 。
(3)方案Ⅲ中，探究小组的同学在锥形瓶中加入少量硫酸铜溶液，其目的是            。
(4)方案Ⅲ中，若要测定红色粉末的成分，需要测定下列哪些物理量              (填序号)。
①反应前红色粉末与硬质玻璃管的总质量 ②实验前干燥管的质量 ③实验后干
燥管的质量 ④硬质玻璃管的质量 ⑤锌粒质量 ⑥稀硫酸的物质的量浓度