4．如图所示.Z%表示气体生成物在平衡体系中的百分含量.T表示温度.则下列反应中符合图中曲线的是( ) A．N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0 B．N2(g)+3H2(g)——青夏教育精英家教网—

4．如图所示.Z%表示气体生成物在平衡体系中的百分含量.T表示温度.则下列反应中符合图中曲线的是( ) A．N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0 B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0 C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O △H<0 D．2NO2(g)N2O4(g) △H<0 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

如图所示，Z％表示气体生成物在平衡体系中的百分含量，T表示温度．则下列反应中符合图中曲线的是
[　　]
A．	N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)　△H＞0
B．	N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　△H＜0
C．	4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O　△H＜0
D．	2NO₂(g)N₂O₄(g)　△H＜0

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T℃时，反应物生成物均为气体的某反应，反应过程中浓度C的变化如图甲所示；若保持其他条件不变时，温度分别为T₁，T₂时，X的体积分数、温度与时间关系如图乙所示．则下列结论正确的是（　　）

A、在t₁时间内，用X表示该反应的平均速率为0.6mol/L?min

B、在（t₁+10）min时，保持其他条件不变，增大压强平衡向逆反应方向移动

C、T℃时，在相同容器内若由0.1mol/LX，0.3mol/LY，0.4mol/LZ进行反应，平衡时Z的浓度仍为0.4mol/L

D、其他条件不变，温度升高时，正逆反应速率都加快，Y的转化率也加大

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由等物质的量X气体和Y气体组成混合物，在一定条件下发生如下反应：

X(g)＋Y(g)nZ(g)

经时间t后，产物Z气体在反应混合物中的物质的量百分数与温度的关系如图所示，经分析可知：

(1)该化学反应的正反应方向是________热反应．

(2)t₁表示该反应在时间t内可达平衡的________(填“最高”或“最低”)温度

(3)在T＜T₁的某一温度内，该反应________(填“能”或“不能”)建立平衡

(4)在温度T₂时增大压强，达新平衡时，w_Z%不将增大，则n的值是________．

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T℃时，反应物生成物均为气体的某反应，反应过程中浓度C的变化如图甲所示；若保持其他条件不变时，温度分别为T₁，T₂时，X的体积分数、温度与时间关系如图乙所示．则下列结论正确的是
[　　]
A．	在t₁时间内，用x表示i该反应的平均速率为0.6 mol/L·min
B．	在(t₁＋10)min时，保持其他条件不变，增大压强平衡向逆反应方向移动
C．	T℃时，在相同容器内0由0.1 mol/L　X，0.3 mol/L　Y，0.4 mol/L　Z进行反应，平衡时Z的浓度仍为0.4 mol/L
D．	其他条件不变，温度升高时，正逆反应速率都加快，Y的转化率也加大

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(12分)（1）某温度时,在4 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为。

反应开始至2min，Z的平均反应速率为。若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的倍。

（2）对于反应2S0₂+0₂2SO₃(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成S0₃的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。

编号	改变的条件	生成SO₃的速率
①	升高温度
②	降低温度
③	增大氧气的浓度
④	使用催化剂（正）
⑤	压缩体积
⑥	减少S0₂的浓度

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