一定条件下，电解较稀浓度的硫酸，其还原产物为双氧水，该原理可用于制取双氧水，其电解的化学方程式为：3H₂O+3O₂=O₃＋3H₂O₂。下列有关说法正确的是（　 ）

A．电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧

B．电解池中硫酸溶液的pH保持不变

C．产生臭氧的电极反应式为3H₂O-6e^－=O₃+6H^＋

D．产生双氧水的电极反应式为2H₂O-2e^－=H₂O₂+2H^＋

 一定条件下，电解较稀浓度的硫酸，H₂O₂仅为还原产物，该原理可用于制取双氧水，其电解的化学方程式为：3H₂O+3O₂O₃+3H₂O₂。下列有关说法正确的是    （    ）

    A．电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧   

    B．电解池中硫酸溶液的pH保持不变

    C．产生臭氧的电极反应式为3H₂O－6e^－＝O₃+6H⁺

    D．产生双氧水的电极反应式为2H₂O－2e^－＝ H₂O₂+2H⁺

 一定条件下，电解较稀浓度的硫酸，H₂O₂仅为还原产物，该原理可用于制取双氧水，其电解的化学方程式为：3H₂O+3O₂O₃+3H₂O₂。下列有关说法正确的是    （    ）

    A．电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧   

    B．电解池中硫酸溶液的pH保持不变

    C．产生臭氧的电极反应式为3H₂O－6e^－＝O₃+6H⁺

    D．产生双氧水的电极反应式为2H₂O－2e^－＝ H₂O₂+2H⁺

加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。

【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下： 

（1）已知步骤①反应器发生的反应中，生成的两种还原产物所得电子数相同。请写出反应器中发生反应的化学方程式：　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　 　。

（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是　　    　。

【问题2】已知：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄=3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O；  I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－。

（1）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有             　　　　　       。

（2）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：

a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL

恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是             mg/kg（以含w的代数式表示）。

（3）学生丙又对纯净的NaCl（不含KIO₃）进行了下列实验：

① 请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示          。

② 根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价：             。