甲醇可作为燃料电池的原料．以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇．
反应I：CH₄ （g）+H₂O （g）=CO （g）+3H₂ （g）△H=+206.0kJ?mol^-1
反应II：CO （g）+2H₂ （g）=CH₃OH （g）△H=-129.0kJ?mol^-1
（1）CH₃OH （g）和H₂（g）反应生成CH₄（g）与H₂O（g）的热化学方程式为．
（2）将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O （ g ）通入容积固定为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH₄的转化率与温度的关系如图1．
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示该反应的平均反应速率为．
②100℃时反应I的平衡常数为．
③可用来判断该反应达到平衡状态的标志有．（填字母）
A．CO的含量保持不变                  
B．容器中CH₄浓度与CO浓度相等
C．容器中混合气体的密度保持不变       
D．3V_正（CH₄）=V_逆（H₂）
（3）按照反应II来生成甲醇，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是
A．温度：T₁＞T₂＞T₃
B．正反应速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
C．平衡常数：K（a）＞K（c）； K（b）=K（d）
D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
（4）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法之一为：甲醇蒸汽重整法．该法中的一个主要反应为CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g），此反应能自发进行的原因是．
（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化．实验室用图3装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式．
②写出除去甲醇的离子方程式．
③若3图装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式为：．

已知：A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；D^2-离子与E²⁺离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同；X的基态原子的价电子排布式为3d₈4s₂．
请回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是（填元素符号）．
（2）在A元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为sp³杂化的为．（写出2种即可）
（3）与C同族且位于第四周期元素所形成气态氢化物的电子式为，它属于（填“极性”或“非极性”）分子．
（4）F的基态原子核外电子排布式是．在F的单质晶体中，F原子的堆积方式是，F原子的配位数是．
（5）E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能（填“大”或“小”）．E与D形成化合物的熔点高，其原因是．
（6）氢气是理想的清洁能源，X元素与镧（La）元素的合金可作储氢材料，该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个X原子，其他X原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为．已知该晶体的密度为d g?cm^-3，其摩尔质量为M g?mol^-1，则该晶胞的边长是．（请列出算式）

（1）同温同压下，两种气体A和B的体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A与B的密度之比为，摩尔质量之比为．
（2）在标准状况下a.6.72L CH₄气体   b.3.01×10²³个HCl气体分子    c.13.6g   H₂S气体  d.0.2molNH₃，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是（用上述序号表示）
①四种气体的物质的量，
②标准状况下四种气体的体积，
③四种气体的质量．