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    23．等物质的量氧气(O2)和臭氧(O3) ①.所含的分子数之比为 .②.所含的氧原子数之比为 , ③.其分子量之比为 .④.其质量之比为 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (1)0.3 mol的O2和0.2 mol O3(臭氧)，它们的质量_________等、所含的分子数_________等、所含的原子数_________等，同温同压下，它们的体积之比是_________。

    (2)在标准状况下，某双原子分子的气体单质1.585 g所占体积为500 mL，则该气体的相对分子质量为_________，组成该气体的元素的相对原子质量为_________。

    (3)已知CO和CO2的混合气体14.4 g在标准状况下所占体积为8.96 L。则该混合气体中，CO的质量为_________；所含CO2的物质的量为_________。

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    (1)在高空中有一层臭氧层，它吸收了射向地球的太阳光中的绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害。O3和O2互为同素异形体。2 mol O3和3molO2的质量______（填“相等”、“不相等” 或“无法判断”）；分子数之比为__________；含有的氧原子的数目之比为_________；在相同条件下气体的体积比为________。
    (2)成年男子的肺活量通常为3500～4000 mL，成年女子的肺活量通常为2500～3500 mL．适当的体育锻炼可以增大肺活量。肺活量较大的男子和肺活量较小的女子肺内所容纳的气体的物质的量之比接近于（同温同压下）___________。
    (3)某气体是引起温度效应的主要气体之一，0.01 mol该气体的质量为0．44 g。该气体的摩尔质量为
    _____；在标准状况下，该气体的密度是（列出算式，不必算出结果）___________。

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    随着人类社会的发展，氮氧化物（Nox）已成为大气中的主要气态污染物之一．
    （1）超音速飞机排放的尾气是平流层中NO的主要来源．它们破坏臭氧层的机理为：
    ①O3
    光
    O+O2 
    ②NO→NO2+O2
    ③NO2+O→NO+O2
    上述反应的总反应式为
    2O3
     NO 
    .
     
    3O2
    2O3
     NO 
    .
     
    3O2
    ，其中
    NO
    NO
    是催化剂．
    （2）汽车尾气中含有NOx、CO和碳氢化合物等．
    ①尾气净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图1所示，尾气净化过程中发生的总反应化学方程式：
    2NO+O2+4CO
     催化剂 
    .
     
    4CO2+N2
    2NO+O2+4CO
     催化剂 
    .
     
    4CO2+N2
    ．
    ②NOx和碳氢化合物在阳光照射下发生光化学反应产生二次污染物的现象，称为“光化学烟雾”．有学者对某城市．天中光化学烟雾的变化情况进行测定，实验结果如图2．由图象可知，二次污染物有
    醛和O3
    醛和O3
     等，醛和O3的峰值出现在14：00左右的主要原因是
    此时日光强烈，光化学反应速率最快
    此时日光强烈，光化学反应速率最快
    ；
    ③测定汽车尾气中Nox的方法之一是用3%的H2O2溶液吸收尾气中的NOx生成HNO3，再用NaOH标准溶液滴定HNO3．若要测定标准状况下尾气中NOx的体积分数，所需的数据有
    ACD
    ACD
    （选填序号）．
     A．所测尾气的总体积    B．两种氮氧化物的体积比
    C．NaOH标准溶液的物质的量浓度  D．所消耗NaOH标准溶液的体积
    E．从滴定开始到指示剂变色所需的时间
    （3）硝酸工业尾气中的NOx可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
    2NO2+Na2O=NaNO3+CO2
    NO+NO2+Na2CO3=2NaNO3+CO2
    现用0.5L 2mol/L的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的NOx，吸收液质量增加44g（设C02全部排出）．则NO2和NO的体积比为
    7：1
    7：1
    ．

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    臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂．
    （1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（g），△H=-235.8kJ?mol-1
    已知：2Ag2O（s）═4Ag（g）+O2（g），△H=+62.2kJ?mol-1，则常温下反应：2O3（g）═3O2（g）的△H=
     
    ．
    （2）配平下面反应的化学方程式（将各物质的化学计量数填在相应的空格内）：
     
    NaOCN+
     
    O3
      △  
    .
     
     
    Na2CO3+
     
    N2+
     
    O2+
     
    CO2
    （3）科学家P?Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧，臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应式为3H2O-6e-═O3↑+6H+，阴极附近溶解在水的氧气生成过氧化氢，其电极反应式为
     
    ．
    （4）空气中臭氧的检测方法是将空气慢慢通过足量KI-淀粉溶液，若溶液变蓝色，则说明空气中含有O3，已知O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式为
     
    ．

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    1820年德贝尔纳首次使用MnO2作催化剂加热分解KClO3制O2，当时就发现气态产物有异常气味，后来证明因其中含有少量的Cl2和O3（臭氧）等杂质。已知O3的氧化性比O2更强，且与还原剂起反应时通常生成O2。又知碳酸钴（CoCO3）在加热条件下与氧气反应，可表示为：

    x＋ x＋CoxOy­（褐色）

    现利用下列装置测定CoxOy­的组成。

    请填写下列空白：

    （1）E装置中的U形管内盛放的物质是：

    A．五氧化二磷　　      B．无水氯化镁　　　　    C．无水硫酸铜　　　　    D．碱石灰

    （2）若实验装置中，接口a与b直接连接，而不用B、C装置，这样会导致测定结果出现误差，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    。

    （3）B洗气瓶内所盛放的物质是　　　　    。

    A．NaOH溶液　　   　　　　　　　　　　　　    B．饱和NaHCO3溶液

    C．饱和NaCl溶液　　　　　　　　　　      D．KI溶液

    （4）实验结束时，首先撤去A装置部分的酒精灯，会引起　　　　　　　　　　    。

    （5）CoCO3完全转化为褐色的CoxOy后，称得E管增重4.4 g，D管内残留的物质的质量是8.3 g，据此可推知褐色物质（CoxOy）中x∶y＝　　　　    。

     

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