题目列表(包括答案和解析)
已知热化学方程式:
① C2H2(g) +O2(g) == 2CO2(g)+H2O(l) ΔH1=-1301.0 kJ?mol-1
② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2=-393.5 kJ?mol-1
③ H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H3 =" -285.8" kJ·mol-1
则反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H为( )
A.+228.2 kJ·mol-1 | B.-228.2 kJ·mol-1 |
C.+1301.0 kJ·mol-1 | D.+621.7 kJ·mol-1 |
A.+228.2 kJ·mol-1 | B.-228.2 kJ·mol-1 |
C.+1301.0 kJ·mol-1 | D.+621.7 kJ·mol-1 |
A.+228.2 kJ·mol-1 | B.-228.2 kJ·mol-1 |
C.+1301.0 kJ·mol-1 | D.+621.7 kJ·mol-1 |
已知热化学方程式:
① C2H2(g) +O2(g) ="=" 2CO2(g)+H2O(l) ΔH1=-1301.0 kJ?mol-1
② C(s)+ O2(g) ="=" CO2(g) △H2=-393.5 kJ?mol-1
③ H2(g)+ O2(g) ="=" H2O(1) △H3 =" -285.8" kJ·mol-1
则反应④ 2C(s)+ H2(g) ="=" C2H2(g)的△H为
A.+228.2 kJ·mol-1 | B.-228.2 kJ·mol-1 |
C.+1301.0 kJ·mol-1 | D.+621.7 kJ·mol-1 |
已知热化学方程式:C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) H=-1256 kJ·mol-1。下列说法正确的是( )
A.C2H2的燃烧热为1256kJ/mol
B.若生成2mol液态水,则H=-2512kJ/mol
C.若转移10mol电子,则消耗2.5mol O2
D.若形成4mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512kJ
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