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    人体必须元素有 种.其中常量元素有 种.包括 .微量元素有 种.常量元素的作用:构成 .并参与多种生化过程.微量元素的作用:通过激活 的活性.在许多生化过程中起 作用. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验
    ⑴试剂1是_____________。
    ⑵加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是
    ________________________。
    ⑶在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想
    基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充）
    ⑷另一同学为了检测“速力菲”药片中铁的含量，设计并进行了如下实验：
    ①取样、碾碎，并称取2.0g，加入过量盐酸，搅拌使其完全溶解；
    ②向所得溶液中先加入足量H2O2溶液，再加入足量氨水，充分反应后过滤并洗涤沉淀；
    ③将所得固体灼烧至恒重，得0.8g红棕色固体。
    ④计算：“速力菲”药片中铁的质量分数为____________。

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    铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物．“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物．该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸．某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：

    (1)试剂1是________，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是：

    ________，________；

    (2)加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了淡红色，其可能的原因是________；

    (3)在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去．为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：

    基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确．写出有关的实验操作、预期现象和结论．(不一定填满，也可以补充)

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    工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为
    其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显________色.
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是_____________。
    a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同     
    b．2v (Cr2O72-) =v (CrO42-)
    c．溶液的颜色不变                
    d．溶液的pH值不变
    （3）第②步中，还原0.01mol Cr2O72-离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
    （4）许多过渡（金属）元素的氢氧化物在水中有两种电离方式，Cr(OH)3在溶液中存在以下平衡：H+ + CrO2-(亮绿色) + H2OCr(OH)3(s)Cr3+(紫色) + 3OH-。下列有关说法中正确的是__________
    a、加酸则平衡向右移动,则生成Cr3+盐,加碱则平衡向左移动,生成亚铬酸盐（CrO2-）
    b、在一定条件下存在：Cr(OH)3 + OH- → CrO2- + 2H2O ；Cr(OH)3 + 3H+ → Cr3+ + 3H2O
    c、Cr3+盐中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，溶液变成无色
    d、Cr(OH)3(固)在水中的存在叁个平衡

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    工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．该法的工艺流程为

    其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)＋2H+Cr2O72－(橙色)＋H2O

    1．若平衡体系的pH＝2，则溶液显________色．

    2．能说明第①步反应达平衡状态的是________．

    a．Cr2O72－和CrO42－的浓度相同

    b．2v(Cr2O72－)＝v(CrO42－)

    c．溶液的颜色不变

    d．溶液的pH值不变

    3．第②步中，还原0.01 mol　Cr2O72－离子，需要________mol的FeSO4·7H2O．

    4．许多过渡(金属)元素的氢氧化物在水中有两种电离方式，Cr(OH)3在溶液中存在以下平衡：H+＋CrO2－(亮绿色)＋H2OCr(OH)3(s)Cr3+(紫色)＋3OH－

    下列有关说法中正确的是________

    a、加酸则平衡向右移动，则生成Cr3+盐，加碱则平衡向左移动，生成亚铬酸盐(CrO2－)

    b、在一定条件下存在：Cr(OH)3＋OH－→CrO2－＋2H2O；Cr(OH)3＋3H+→Cr3+＋3H2O

    c、Cr3+盐中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，溶液变成无色

    d、Cr(OH)3(固)在水中的存在叁个平衡

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    （13分）组成生命细胞的11种常量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。

    （1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有____（写元素符号），它的基态原子核外电子排布式是                ，其第一电离能比O的________(填“大”或“小”)；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置                 。

    （2）CO2是一种温室气体，它的电子式为             ，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于          （填“极性”或“非极性”）键。

    （3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是____（填序号）。

    a．离子半径：S2-> Na+>O2->H+    b．与水反应的剧烈程度：K>Na>Mg>Ca

    c．熔点：CO2>SiO2>Na2O>SO3     d．还原性：PH3>H2S>HCl>HF

    （4）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

      根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系                                    

                                                                                。

     

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