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    26．在1000 K恒温下.在密闭容器中放入一定量的A.B气体使之发生反应:A2C(g).并达到平衡.测得其平衡时的浓度分别为:[A]＝2 mol/L.[B]＝5 mol/L.[C]＝3 mol/L.求: (1) 起始时A.B的物质的量浓度. (2) 同温下将压强增大一倍.通过计算新状态下的浓度商Q与原平衡的平衡常数K相比.说明平衡移动的方向.(直接用化学平衡移动原理判断出平衡移动的方向不得分) 附加题: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    Ⅰ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t（℃）

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    请回答下列问题：

    （1）该反应为           反应（填“吸热”或“放热”）。

    （2）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) =" 0.01" mol/L，c(H2O) =" 0.03" mol/L，c(CO2) =" 0.01" mol/L，c(H2) =" 0.05" mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率      __       _(填“大”、“小”或“不能确定”)。

    Ⅱ．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)

    (mol/L)

    1.00×10－3

    4.50×10－4

    2.50×10－4

    1.50×10－4

    1.00×10－4

    1.00×10－4

    c(CO)

    (mol/L)

    3.60×10－3

    3.05×10－3

    2.85×10－3

    2.75×10－3

    2.70×10－3

    2.70×10－3

    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

    （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H       0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。

    （2）前2s内的平均反应速率v(N2)＝                。

    （3）在该温度下，反应的平衡常数K＝              。

    （4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是       。

    A．选用更有效的催化剂                                 B．升高反应体系的温度

    C．降低反应体系的温度                                 D．缩小容器的体积

    （5）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡          移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。

     

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    (1)一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)。若已知
    K350℃<K300℃，，则该反应是____（填“吸热”或“放热”）反应。反应达平衡后，若再通入一定量
    NO2，则平衡常数K将____，NO2的转化率____。（均填“增大”“减小”或 “不变”）
    (2)若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5，下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据
    ①写出该反应的平衡常数表达式：K=____。
    ②1000 s内N2O5的分解速率为____。
    ③若每有1 mol N2O5分解，放出或吸收Q kJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式_______________。

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    (1)一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)；若已知K350℃＜K300℃，则该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)．反应达平衡后，若再通入一定量NO2，则平衡常数K将________，NO2的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)

    (2)若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5，下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据：

    ①写出该反应的平衡常数表达式：K＝________．

    ②1000 s内N2O5的分解速率为________．

    ③若每有1 mol　N2O5分解，放出或吸收QkJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式________．

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    （1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K与温度t的关系如下。请回答下列问题：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

     

    ①该反应的化学平衡常数的表达式K =                     ，由上表数据可得，该反应为          反应。（填“吸热”或“放热”）

    ②800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO)=0.01 mol·L－1、c(H2O)=0.03mol·L－1、c(CO2)=0.01 mol·L－1、c(H2)=0.05 mol·L－1，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率            (填＂大＂、＂小＂或＂不能确定＂)

    ③830℃，在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的转化率为          。

    （2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H=－49.0kJ·mol－1。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

    ①平衡时CH3OH的体积分数w为              。

    ②现在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是                      

    容器

    实验1

    实验2

    实验3

    反应物投入量（始态）

    1mol CO2、3mol H2

    1mol CH3OH、1mol H2O

    2mol CH3OH、2mol H2O

    CH3OH的平衡浓度/mol·L－1

    C1

    C2

    C3

    反应的能量变化

    放出 x kJ

    吸收y kJ

    吸收z kJ

    体系压强/Pa

    P1

    P2

    P3

    反应物转化率

    a1

    a2

    a3

    A．2 C1>C3         B．x+y=49.0        C．2P2<P3

    D．（a1+a3）<1      E．2P1>P3           F．a1= a2

    ③在一个装有可移动活塞的容器中进行上述反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反应达到平衡后，测得CH3OH的物质的量为a mol，保持容器内的温度和压强不变，向平衡体系中通入少量的H2，再次达到平衡后，测得CH3OH的物质的量为b mol，请比较a、b的大小          。

     

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    （10分）（1）一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下：4NO2(g)＋O2(g) 2N2O5(g)；

    若已知K350℃< K300℃,则该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。

    反应达平衡后，若再通入一定量NO2，则平衡常数K将______，NO2的转化率     （填“增大”、“减小”或“不变”）

    （2）若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5，下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据：

    t/s

    0

    500

    1000

    c(N2O5)/mol·L－1

    5.00

    3.52

    2.48

    ①       写出该反应的平衡常数表达式：K＝                   。

    ②1000 s内N2O5的分解速率为                           。

    ③若每有1molN2O5分解，放出或吸收QkJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式                             。

     

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