题目列表(包括答案和解析)
(1)有下列物质 ①Cu;②液态SO2;③CH3COOH;④NaHCO3;⑤H2O;⑥熔融NaCl;⑦BaSO4 属于弱电解质的是 (填序号)
(2)常温下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中Na+、HCO3―、CO32―、OH―四种微粒的浓度由大到小的顺序为: 。NaHCO3水解的离子方程式 。
(3)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号 | HA物质的量浓度(mol·L-1) | NaOH物质的量浓度(mol·L-1) | 混合溶液 的pH |
a | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
b | c | 0.2 | pH=7 |
(1)有下列物质 ①Cu;②液态SO2;③CH3COOH;④NaHCO3;⑤H2O;⑥熔融NaCl;⑦BaSO4 属于弱电解质的是 (填序号)
(2)常温下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中Na+、HCO3―、CO32―、OH― 四种微粒的浓度由大到小的顺序为: 。NaHCO3水解的离子方程式 。
(3)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号 | HA物质的量浓度(mol·L-1) | NaOH物质的量浓度(mol·L-1) | 混合溶液 的pH |
a | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
b | c | 0.2 | pH=7 |
请回答:
①从a组情况分析, HA是强酸还是弱酸 。
②b组情况表明,c 0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中离子浓度c(A-)_______ c(Na+)。(选填“大于”、“小于”或 “等于”)
③ a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)= mol·L-1。
(1)有下列物质 ①Cu;②液态SO2;③CH3COOH;④NaHCO3;⑤H2O;⑥熔融NaCl;⑦BaSO4 属于弱电解质的是 (填序号)
(2)常温下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中Na+、HCO3―、CO32―、OH― 四种微粒的浓度由大到小的顺序为: 。NaHCO3水解的离子方程式 。
(3)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号 | HA物质的量浓度(mol·L-1) | NaOH物质的量浓度(mol·L-1) | 混合溶液 的pH |
a | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
b | c | 0.2 | pH=7 |
请回答:
①从a组情况分析, HA是强酸还是弱酸 。
②b组情况表明,c 0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中离子浓度c(A-)_______ c(Na+)。(选填“大于”、“小于”或 “等于”)
③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)= mol·L-1。
实验编号 | HA物质的量浓度(mol·L-1) | NaOH物质的量浓度(mol·L-1) | 混合溶液 的pH |
a | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
b | c | 0.2 | pH=7 |
现有下列物质:
①H2S、
②NH3、
③H2SO4、
④NaHCO3、
⑤CH3COOH、
⑥KNO3溶液、
⑦盐酸、
⑧酒精、
⑨二元酸H2A等.
请回答下列问题(请填入序号).
(1)其中一定属于弱电解质的是________.不能确定的是________,请设计一个实验以证明它是强电解质还是弱电解质.你的实验和结论是________;
(2)H2S在水中的电离方程式为________;NaHCO3在水中的电离方程式为________;已知H2A的电离方程式为:H2AH++HA-;HA-H++A2-.试判断H2A是________电解质(填“强”或“弱”).
(3)2 mol/L的盐酸和2 mol/L的醋酸各100 ml,分别与过量的Zn反应,生成H2的体积,V(盐酸)________V(醋酸)(填>、=或<);氢离子浓度相等的盐酸和醋酸各100 ml,分别与过量的Zn反应,生成H2的体积V(盐酸)________V(醋酸)(填>、=或<);理由是________;
(4)已知CH3COO-+H+CH3COOH;现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大,应采取的措施是________
A.加NaOH
B.加盐酸
C.加水
D.升高温度
已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离,盐不溶解于A溶剂.则CH3COOH在溶剂A中的电离方程式为________;CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是________.
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