某碳链为直链的有机物A，广泛存在于许多水果内，是一种常见的食品添加剂．该化合物的相对分子质量为134，有关实验数据有：
①6.7g该有机物在纯氧中燃烧，生成物只有CO ₂和H₂O，然后燃烧产物依次通过足量浓硫酸和碱石灰时，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重8.8g．
②6.7g该有机物与足量饱和NaHCO₃溶液充分反应，产生的气体在标准状况下体积为2.24L；
③6.7g该有机物与足量金属钠充分反应，产生的气体在标准状况下体积为1.68L；另知，与A相关的部分反应框图如下：

回答下列问题：
（1）A中官能团的名称是．
（2）上述①--⑥反应中，属于取代反应的是，属于加成反应的是：，属于消去反应的是；反应⑥中，G与H₂的物质的量之比是．
（3）H能使溴水褪色，则生成H的化学方程式为：．
（4）写出C与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式：．
（5）B在一定条件下可以发生加聚反应形成高分子化合物，写出其化学方程式：．
（6）W是A的同系物，其相对分子质量比A大14，写出符合以下条件的W的同分异构体的结构简式：①能发生银镜反应、1mol该物质与足量银氨溶液反应能生成4mol银；②同一碳原子上连接两个-OH不稳定；③1mol该物质与足量钠反应产生1.5mol氢气．
．
上述同分异构体中写出其中一种中与银氨溶液反应的离子方程式：．

（2011?兖州市三模）I．A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图1所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中位置，
（2）写出反应④的离子方程式．
（3）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：．
II．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图2所示．
（1）电解池阳极的电极反应分别是①； ②4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
（2）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．已知负极的电极反应是：CH₄+4

CO

2- 3

-8e^-=5CO₂+2H₂O
①正极的电极反应是．
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此电池工作时必须有部分A物质参加循环．则A物质的化学式是．
（3）实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH₄（标准状况） L．

（1）可用物理方法直接从海水中提取的常见物质的化学式为（任写一种）．
（2）用硝酸制取硝基苯的化学方程式为．
邻二硝基苯的结构简式为，其含苯环的同分异构体共有种（含邻二硝基苯）．
（3）某温度下，已知2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g）△H=-196kJ?mol^-1．在10L体积不变的密闭容器中加入4.0mol SO₂和5.0mol O₂，5min后反应达到平衡，共放出热量196kJ，此反应的平衡常数K=，0～5min内的平均速率υ（O₂）=mol?L^-1?min^-1

（4）G为短周期元素组成的金属单质，可发生上图所示的转化．则D为（填化学式）；L溶液与氨水反应的离子方程式为．