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    15．将氢氧化钡溶液滴入含1摩/升的KAl(SO4)2的明矾溶液中,当生成的沉淀的物质的量最多时,铝元素的主要存在形式为 ( ) A．Al3+和Al(OH)3 B． Al(OH)3 C．AlO2- D． AlO2-和Al(OH)3 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）按要求写出下列反应的离子方程式
    硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液
     

    （2）新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-等，其中能起杀菌消毒作用的是
     
    ；能参与Zn反应生成氢气的是
     
    ；能与硝酸和硝酸银的混合液作用生成白色沉淀的是
     
    ；能使染料和有机色质褪色的是
     
    ．用滴管将新制的饱和氯水缓缓滴入预先滴有酚酞试液的NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去．产生这种现象的原因可能有两种：a是
     
    ；b是
     
    ．
    （3）①质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是
     
    ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是
     
    ，密度最小的是
     
    ．
    ②在
     
    mL 0.2mol?L-1 NaOH溶液中含1g溶质；配制50mL 0.2mol?L-1 CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O
     
     g．
    （4）在2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O反应中，氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ，耗1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是
     
    mol．

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    （2012?肇庆二模）Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，它是棕黄色强刺激性气体，沸点3.8℃熔点-116℃．实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O，装置如下（图Ⅰ）：
    回答下列问题：
    （1）把浓盐酸直接滴在KMnO4晶体上就可以产生Cl2．请模仿“图Ⅱ”在“图Ⅰ”A处补画出正确的装置图，并作必要的标注．
    （2）B中试剂a应选用
    b
    b
    （填下列序号字母）：
    a．CCl4       b．饱和NaCl溶液       c．浓H2SO4 d．饱和NaHCO3溶液
    （3）通入适量的氯气，在C中生成黄绿色的物质Cl2O，该物质常温为气体，方程式为：
    2
    2
    Cl2+
    2
    2
    Na2CO3+
    H2O
    H2O
    ═
    2
    2
    NaHCO3+
    2
    2
    NaCl+
    1
    1
    Cl2O
    （4）对C中反应后的固体成分进行检验，请写出实验步骤以及预期的现象和结论．
    限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、小烧杯、带导管的橡皮塞、过滤装置．
    实验步骤 现象和结论
    步骤一：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至完全溶解，然后将溶液分别置于a、b试管中．
    步骤二：向a试管中滴加BaCl2溶液，静置． 无明显现象，证明固体中不含Na2CO3
    步骤三：
    取a试管的上层清液于c试管中
    取a试管的上层清液于c试管中

    加入适量氢氧化钡溶液
    加入适量氢氧化钡溶液
    产生白色沉淀
    产生白色沉淀

    证明固体中含有碳酸氢钠
    证明固体中含有碳酸氢钠
    步骤四：
    向试管b中加入过量稀硝酸溶液
    向试管b中加入过量稀硝酸溶液

    再滴加少量硝酸银溶液
    再滴加少量硝酸银溶液
    有白色沉淀生成
    有白色沉淀生成

    则证明固体中含有NaCl．

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    （15分）A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如下图所示。

    （1）若A为短周期金属单质，B、C均为含A元素的盐，且B溶液的pH＞7，C溶液pH＜7。请指出D物质的类别        ；并写出B溶液pH＞7的离子方程式          ；

    （2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。

    ①C中所含化学键的类型是             ；

    ②写出反应II的化学方程式                               ；

    ③将一定量的气体D通入2 L C的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为          ，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是         。

    （3）若将（2）中的气体D通入氢氧化钡溶液中得不溶物F，F的KSP=8.1×10-9。现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其KSP        ，（填：增大、减小或不变），组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为          mol/L。

     

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    已知：A为淡黄色固体，E、X常温下为气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。

    请回答下列问题：

    （1）B中所含化学键的类型是______________；

    （2）常温常压下，7.8g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式____________________。

    （3）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_______________；

    ②B与D反应的离子方程式为__________________________。

    （4）将一定量的气体X通入2L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

    请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为__________，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是___________________。

    （5）将C溶液与氢氧化钡溶液混合可得不溶物F，F的＝2.5×。现将该沉淀放入0.5 mol·的BaCl2溶液中，其________（填“增大”、“减小”或“不变”），组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为________mol·。

     

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    （15分）A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如下图所示。

    （1）若A为短周期金属单质，B、C均为含A元素的盐，且B溶液的pH＞7，C溶液pH＜7。请指出D物质的类别         ；并写出B溶液pH＞7的离子方程式          ；

    （2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。

    ①C中所含化学键的类型是              ；

    ②写出反应II的化学方程式                                ；

    ③将一定量的气体D通入2 L C的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为          ，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是         。

    （3）若将（2）中的气体D通入氢氧化钡溶液中得不溶物F，F的KSP=8.1×10-9。现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其KSP         ，（填：增大、减小或不变），组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为          mol/L。

     

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