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    31．蛋白质发生的下列过程中.可逆的是: A．变性 B．煮熟 C．盐析 D．加入浓硫酸 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    蛋白质发生的下列过程中，可逆的是：

    [　　]

    A．

    变性

    B．

    煮熟

    C．

    盐析

    D．

    加入浓硫酸

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    请回答下列问题：

    (1)碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称．为了预防碘缺乏病，目前我国采取在食盐中加入________(填“KIO3”或“I2”)来补充碘，此外也可通过食物摄取碘，在________等海产品中含有丰富的碘．

    (2)蛋白质是人类必需的营养物质，高中生每天要摄入80 g～90 g蛋白质，才能满足需要，保证身体健康．肉类、豆类、谷类、鱼等都可为人体提供蛋白质．

    ①在以上物质中，含有动物性蛋白质的________、________，含有植物性蛋白质的是________、________．

    ②蛋白质水解的最终产物是________．

    ③蛋白质发生的下列变化属于可逆过程的是________．

    A．盐析

    B．变性

    C．煮熟

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    2012年11月16日，5名男孩被发现死于贵州省毕节市七星关区街头垃圾箱内，经当地公安部门初步调查，5名男孩是因在垃圾箱内生火取暖导致CO中毒而死亡。
    (1)CO中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应的化学方程式可表示为CO＋HbO2O2＋HbCO，实验表明，c(HbCO)即使只有c(HbO2)的，也可造成人的智力损伤。已知t ℃时上述反应的平衡常数K＝200，吸入肺部O2的浓度约为1.0×10－2 mol·L－1，若使c(HbCO)小于c(HbO2)的，则吸入肺部CO的浓度不能超过________mol·L－1。
    (2)有如下三个与CO相关的反应：
    Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝Q1，平衡常数K1
    Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH＝Q2，平衡常数为K2
    H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝Q3，平衡常数为K3
    在不同的温度下K1、K2、K3的数值如下：

    T/℃
         		K1
         		K2
         		K3
     
    700
         		1.47
         		2.38
         		0.62
     
    900
         		2.15
         		1.67
         		 
     
     
    请回答下列问题：
    ①Q1、Q2、Q3的关系式：Q3＝________。
    ②K1、K2、K3的关系式：K3＝________，根据此关系式可计算出上表中900 ℃时，K3的数值为________(精确到小数点后两位)。可进一步推断反应H2(g)＋CO2(g)??CO(g)＋H2O(g)为________(填“放”或“吸”)热反应，Q3________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。③改变条件使可逆反应H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)已经建立的平衡逆向移动，可采取的措施有________。
    A．缩小容器体积      B．降低温度  C．使用催化剂       D．设法增加H2O(g)的量
    E．升高温度
    (3)在一定条件下，使CO和O2的混合气体13 g充分反应，所得混合气体在常温下与足量的Na2O2固体反应，结果固体增重7 g，则原混合气体中CO的质量是________g。

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    2012年11月16日，5名男孩被发现死于贵州省毕节市七星关区街头垃圾箱内，经当地公安部门初步调查，5名男孩是因在垃圾箱内生火取暖导致CO中毒而死亡。
    (1)CO中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应的化学方程式可表示为CO＋HbO2O2＋HbCO，实验表明，c(HbCO)即使只有c(HbO2)的 ，也可造成人的智力损伤。已知t ℃时上述反应的平衡常数K＝200，吸入肺部O2的浓度约为1.0×10－2 mol·L－1，若使c(HbCO)小于c(HbO2)的，则吸入肺部CO的浓度不能超过______mol·L－1。
    (2)有如下三个与CO相关的反应：
    Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝Q1，平衡常数K1
    Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH＝Q2，平衡常数为K2
    H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝Q3，平衡常数为K3
    在不同的温度下K1、K2、K3的数值如下：

    T/℃
    		K1
    		K2
    		K3
    700
    		1.47
    		2.38
    		0.62
    900
    		2.15
    		1.67
    		 
     
    请回答下列问题：
    ①Q1、Q2、Q3的关系式：Q3＝________。
    ②K1、K2、K3的关系式：K3＝________，根据此关系式可计算出上表中900 ℃时，K3的数值为________(精确到小数点后两位)。可进一步推断反应H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)为________(填“放”或“吸”)热反应，Q3________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。③改变条件使可逆反应H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)已经建立的平衡逆向移动，可采取的措施有________。
    A．缩小容器体积      B．降低温度
    C．使用催化剂   D．设法增加H2O(g)的量
    E．升高温度
    (3)在一定条件下，使CO和O2的混合气体13 g充分反应，所得混合气体在常温下与足量的Na2O2固体反应，结果固体增重7 g，则原混合气体中CO的质量是________g。

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    2012年11月16日，5名男孩被发现死于贵州省毕节市七星关区街头垃圾箱内，经当地公安部门初步调查，5名男孩是因在垃圾箱内生火取暖导致CO中毒而死亡。
    (1)CO中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应的化学方程式可表示为CO＋HbO2O2＋HbCO，实验表明，c(HbCO)即使只有c(HbO2)的 ，也可造成人的智力损伤。已知t ℃时上述反应的平衡常数K＝200，吸入肺部O2的浓度约为1.0×10－2 mol·L－1，若使c(HbCO)小于c(HbO2)的，则吸入肺部CO的浓度不能超过______mol·L－1。
    (2)有如下三个与CO相关的反应：
    Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝Q1，平衡常数K1
    Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH＝Q2，平衡常数为K2
    H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝Q3，平衡常数为K3
    在不同的温度下K1、K2、K3的数值如下：
    T/℃
    		K1
    		K2
    		K3
    700
    		1.47
    		2.38
    		0.62
    900
    		2.15
    		1.67
    		 
     
    请回答下列问题：
    ①Q1、Q2、Q3的关系式：Q3＝________。
    ②K1、K2、K3的关系式：K3＝________，根据此关系式可计算出上表中900 ℃时，K3的数值为________(精确到小数点后两位)。可进一步推断反应H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)为________(填“放”或“吸”)热反应，Q3________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。③改变条件使可逆反应H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)已经建立的平衡逆向移动，可采取的措施有________。
    A．缩小容器体积      B．降低温度
    C．使用催化剂   D．设法增加H2O(g)的量
    E．升高温度
    (3)在一定条件下，使CO和O2的混合气体13 g充分反应，所得混合气体在常温下与足量的Na2O2固体反应，结果固体增重7 g，则原混合气体中CO的质量是________g。

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