运用反应原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反应有重要意义。

（1）在反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的混合体系中，SO₃的百分含量和温度的关系如下图(曲线上任何一点都表示平衡状态）：

①2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的△H         0（填“>”或“<”）；若在恒温、恒压时，向该平衡体系中通入氦气平衡将         移动（填“向左”、“向右”或“不”）；

②当温度为T₁，反应进行到状态D时，V_正         V_逆（填“>”、“<”或“=”）。

（2）①下图是一定条件下，N₂和H₂发生可逆反应生成1mol NH₃的能量变化图，该反应的热化学反应方程式                  。(△H用含Q₁、Q₂的代数式表示）

②25°C时，将a mol • L^―1的氨水与b mol • L^―1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH=7，则c (NH₄⁺)          c(Cl^―)，a         b（填“>”、“<”或“=”）；

（3）海水中含有大量以化合态形式存在的氯、碘元素。已知：25⁰C时，K_sp(AgCl)=1.6×10^―10mol²•L^―2、K_sp(AgI)=1.5×10^―16mol²•L^―2。

在 25⁰C时，向 10mL0.002mol•L^―1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol•L^―1AgNO₃溶液， 有白色沉淀生成，向所得浊液中继续滴人0.1mol •L^―1的NaI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，其原因是         ，该反应的离子方程式                  。

（15分）现有A、B、C、D四种原子序数依次递增的短周期元素，E是常见的金属元素。已知A的最外层只有一个电子，B的最外层电子数是次外的三倍，C与A的最外层电子数相同，D与B是同主族元素。化合物甲是由A、B、C三种元素组成，化合物乙B、D、E三种元素组成，甲乙两种溶液混合有蓝色沉淀产生。化合物丙和丁都由B、C、D三种元素组成，且丙的相对分子质量比丁大16。请回答下列问题。
（1）画出C的原子结构示意图          ，指出D在周期表中的位置                。
（2）写出丙和丁的化学式，丙       ，丁    。鉴别丙的阴离子的方法是           。
（3）写出以Mg、Al为电极材料，以甲为电解质溶液所组成的原电池，负极的电极反应式   。
（4）若用石墨为电极，在25⁰C时，电解200mL乙的溶液，当阴极增重6.4g，则反应后溶液的PH=     (设反应后溶液的体积仍为200mL)；若以铜作电极，电解乙的水溶液，当外电路通过0.2mol电子时，理论上两极质量相差     g。

煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。

(1)在25⁰C 101kPa时，H₂与O₂化合生成1mol H₂O(g)放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为

___________

又知: ①C(s)＋O₂(g)═CO₂(g)  △H＝－393.5kJ/mol

②CO(g)＋O₂(g)═CO₂(g)  △H＝－283.0kJ/mol

焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C(s)＋H₂O(g)═CO(g)＋H₂(g) △H=____kJ/mol

(2)    CO可以与H₂O(g)进一步发生反应: CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g) △H＜0在恒容密闭容器中，起始时n(H₂O)=0.20mol，n(CO)＝0.10 mol,在800⁰C时达到平衡状态，K＝1.0，则平衡时，容器中CO的转化率是_____________(计算结果保留一位小数)。

(3)    工业上从煤气化后的混合物中分离出H₂，进行氨的合成，已知反应反应N₂(g)＋3H₂(g2NH₃(g)（△H＜0）在等容条件下进行，改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

①N₂的平均反应速率v₁(N₂)、v_II(N₂)、v_III(N₂)从大到小排列次序为________；

②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向  是________，采取的措施是________。

③比较第II阶段反应温度(T₂)和第III阶段反应速度（T₃)的高低：T₂________T₃填“〉、=、<”判断的理由是________________。