研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

（1）利用反应6NO₂+8NH₃

催化剂

△

7N₂+12H₂O可以处理NO₂．当转移1.2mol电子时，生成的N₂在标准状况下是L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1 2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=kJ?mol^-1．一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是．
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变
d．每消耗1mol SO₃的同时生成1mol NO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=．
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示．该反应△H0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是．
（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的装置．已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O．请回答：
①通入O₂的电极名称是，B电极的名称是．
②通入CH₃OH的电极的电极反应式是，A电极的电极反应式为．

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1) NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为__________________，
利用反应6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O也可处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是_____________L。
(2)已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H=-196.6kJ·mol^-1
2NO(g)+O₂(g) = 2NO₂(g) △H=-113.0 kJ·mol^-1
则反应SO₂(g)+NO₂(g) = SO₃(g)+ NO(g)的△H=________ kJ·mol^-1 一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。
A．体系压强保持不变
B．混合气体颜色保持不变
C．SO₂和NO的体积比保持不变
D．每消耗1molSO₃的同时生成1mol NO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6，则平衡常数K=________。
(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应△H___0（填“＞”或“＜”）实际生产条件控制在250℃、1.3ⅹ10⁴ kPa左右，选择此压强的理由是_______。

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1) NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为__________________，
利用反应6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O也可处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是_____________L。
(2)已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H=-196.6kJ·mol^-1
2NO(g)+O₂(g) = 2NO₂(g) △H=-113.0 kJ·mol^-1
则反应SO₂(g)+NO₂(g) = SO₃(g)+ NO(g)的△H=________ kJ·mol^-1 一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。
A．体系压强保持不变
B．混合气体颜色保持不变
C．SO₂和NO的体积比保持不变
D．每消耗1molSO₃的同时生成1mol NO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6，则平衡常数K=________。
(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应△H___0（填“＞”或“＜”）实际生产条件控制在250℃、1.3ⅹ10⁴ kPa左右，选择此压强的理由是_______。