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    19．某研究组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸.关于该装置的叙述正确的是 A．该装置为原电池.通入O2的电极是正极 B．该装置中.通入SO2的电极的电极反应式为:SO2-2e-+O2-+H2O=2H++SO42- C．该装置中.H+通过质子膜向左侧移动 D．在标准状况下.若通人SO2速率为2.24 L·min-1.则通入O2速率应为1.12 L·min-1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某研究组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸。关于该装置的叙述正确的是

    A．该装置为原电池，通入O2的电极是负极

    B．该装置中，通入SO2的电极的电极反应式为：SO2-2e-+O2-+H2O=2H++SO42-

    C．该装置中，H+通过质子膜向左侧移动

    D．在标准状况下，理论上若通入SO2速率为2.24 L·min-1，则通入O2速率应为1.12 L·min-1

     

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    某研究组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸。关于该装置的叙述正确的是
    A．该装置为原电池，通入O2的电极是负极
    B．该装置中，通入SO2的电极的电极反应式为：SO2+O2-+H2O -2e- =2H++SO42-
    C．该装置中，H+通过质子膜向左侧移动
    D．在标准状况下，理论上每消耗11.2L SO2，则可产生0.5mol H2SO4

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    某研究组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸．关于该装置的叙述正确的是（　　）
    A．该装置为原电池，通入O2的电极是负极
    B．该装置中，通入SO2的电极的电极反应式为：SO2+O2-+H2O-2e-=2H++SO42-
    C．该装置中，H+通过质子膜向左侧移动
    D．在标准状况下，理论上每消耗11.2LSO2，则可产生0.5molH2SO4

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    某研究组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸。关于该装置的叙述正确的是


    1. A.
      该装置为原电池，通入O2的电极是负极
    2. B.
      该装置中，通入SO2的电极的电极反应式为：SO2+O2-+H2O -2e- =2H++SO42-
    3. C.
      该装置中，H+通过质子膜向左侧移动
    4. D.
      在标准状况下，理论上每消耗11.2L SO2，则可产生0.5mol H2SO4

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    某研究组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸。关于该装置的叙述正确的是

    A．该装置为原电池，通入O2的电极是负极

    B．该装置中，通入SO2的电极的电极反应式为：SO2-2e-+O2-+H2O=2H++SO42-

    C．该装置中，H+通过质子膜向左侧移动

    D．在标准状况下，理论上若通入SO2速率为2.24 L·min-1，则通入O2速率应为1.12 L·min-1

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