题目列表(包括答案和解析)
请解答下列问题.
(1)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉.试写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式:________.
(2)甲状腺肿大俗称“大脖子病”,平常人们可通过食用________进行膳食调节而预防.
(3)胃酸可破坏人体常用的补铁剂的结构,将其中的铁元素以Fe2+的形式游离出来.药物“速力菲”(琥珀酸亚铁薄膜衣片)适用于明确原因的缺铁性贫血.其主要活性成分是琥珀酸亚铁(含Fe2+34.0%-36.0%的无水碱式盐,不溶于水也不溶于乙醇).性状为薄膜衣片,除去薄膜衣后显暗黄色.使用时与维生素C同服有利于吸收等.
请回答下列问题:
①该药品的薄膜衣的作用是________.
②该药品与维生素C同服效果更好,这是因为维生素C具有________(填“氧化”或“还原”)性.
③探究速力菲中是否含有Fe2+的实验步骤如下:
a.取1颗速力菲,去薄膜衣,研成粉末状;
b.取研细后的粉末,溶于盐酸中,配成浅绿色溶液;
c.取b所得的溶液少许,滴加________,可以观察到溶液呈浅红色,再滴入氯水或双氧水,溶液迅速变成血红色.
④薄膜衣是一种淀粉制品,淀粉在人体内水解最终转化为________.写出淀粉水解的化学方程式:________.
(4)邻羟基苯甲酸的结构式为:俗名水杨酸,是常用的解热镇痛药,由于它的酸性较强而刺激胃肠道,因此通常将它转化为阿司匹林,阿司匹林的结构为:
请回答:
①写出水杨酸的分子式:________.
②与阿司匹林相比,其钠盐或钙盐作为解热镇痛药的优点是________.
(A)有机化学反应因反应条件不同,可生成不同的有机产品。例如:
苯的同系物与卤素单质混合,若在光照条件下,侧链上氢原子被卤素原子取代;若在催化剂作用下,苯环上的氢原子被卤素原子取代。
工业上利用上述信息,按下列路线合成结构简式为的物质,该物质是一种香料。
请根据上述路线,回答下列问题:
(1)A的结构简式可能为________________________。
(2)反应③⑤的反应类型分别为________________________、_____________________。
(3)反应④的化学方程式为(有机物写结构简式,并注明反应条件):_______________。
(4)工业生产中,中间产物A须经反应③④⑤得D,而不采取直接转化为D的方法,其原因是____________________________________________________________________。
(5)这种香料具有多种同分异构体,其中某些物质有下列特征:①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色;②分子中有苯环,且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写两种):___________________________________。
28.(B)A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,B、C同周期,C的非金属性最强,A、D同主族隔周期,E元素原子最外层的p亚层电子数是s亚层电子数的一半。A、B能形成两种液态化合物甲和乙,原子个数比分别为2∶1和1∶1。根据以上信息回答下列问题:
(1)甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是________________________,C元素在周期表中的位置是___________________________。
(2)C和D的离子中,半径较小的是_____________(填离子符号)。
(3)将D的单质投入甲中,待D消失后再向上述溶液中加入E的单质,此时发生反应的化学方程式是___________________________________________________________________。
(4)C、D、E可组成离子化合物,其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示,阳离子D+(用表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部;阴离子(用表示)位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是________________。
(5)如图,铁有δ、γ、α三种同素异形体,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是( )
A.γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
B.α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
C.若δ-Fe晶胞边长为a cm,α-Fe晶胞边长为b cm,则两种晶体密度比为2b3∶a3
D.将铁加热到1
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硫酸亚铁蓉易被氧化,而硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]较稳定,常用于代替硫酸亚铁作还原剂。
现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体,其反应如下:
Fe+H2SO4(稀) FeSO4+H2↑
FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
步骤l:在盛有适量铁屑的锥形瓶审加入某种试剂除去油污,加热,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量,铁屑质量为。
步骤2:将处理过的铁屑加入到一定量的稀H2SO4中,加热至50℃—80℃充分反应,趁热过滤并用少量热水洗涤,滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣于燥后称重,剩余铁屑质量为。
步骤3:准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中,搅拌使之溶解,缓缓加热一段时间,将其冷却气结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥,称量所得晶体质量为。
回答下列问题:
(1)能够甩于除去铁屑表面油污的试剂是 (填字母)。
A.纯碱溶液 B.烧碱溶液 C.明矾溶液 D.稀硫酸
(2)实验中三次用到过滤操作,完成该操作的玻璃仪器有 。
步骤2中趁热过滤的目的是 。
(3)硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质(碱式硫酸铁),该反应的化学方程式为 。
(4)铁屑表面常有少量的铁锈(Fe2O3·H2O),对FeSO4的制备 (填“有”、“无”)影响,理由是(用离子方程式回答) 。
(5)若忽略铁锈的影响,上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为 。
(6)请设计一个简单的实验,检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水(简述实验操作、现象和结论)。
。
硫酸亚铁蓉易被氧化,而硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]较稳定,常用于代替硫酸亚铁作还原剂。
现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体,其反应如下:
Fe+H2SO4(稀) FeSO4+H2↑
FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
步骤l:在盛有适量铁屑的锥形瓶审加入某种试剂除去油污,加热,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量,铁屑质量为。
步骤2:将处理过的铁屑加入到一定量的稀H2SO4中,加热至50℃—80℃充分反应,趁热过滤并用少量热水洗涤,滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣于燥后称重,剩余铁屑质量为。
步骤3:准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中,搅拌使之溶解,缓缓加热一段时间,将其冷却气结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥,称量所得晶体质量为。
回答下列问题:
(1)能够甩于除去铁屑表面油污的试剂是 (填字母)。
A.纯碱溶液 | B.烧碱溶液 | C.明矾溶液 | D.稀硫酸 |
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