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    25．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生.并减少污染.废旧印刷电路板经粉碎分离.能得到非金属粉末和金属粉末. (1)用一定浓度的硝酸可溶出印刷电路板金属粉末中的铜.配平下列反应的方程式: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + N2O3 + H2O 该反应中.发生氧化反应的过程是 → ,还原产物是 . (2)①用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜.反应中的氧化剂是 ,与硝酸比较.使用H2O2溶解铜的优点是 . ②标出该反应中电子转移的方向和数目 Cu + H2O2 + H2SO4 → 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
    （1）写出工业上制备印刷电路板原理的离子方程式：
    Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
    Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

    （2）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是
    BD
    BD
    （填字母）．
    A．热裂解形成燃油                    B．露天焚烧
    C．作为有机复合建筑材料的原料        D．直接填埋
    （3）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．
    写出在H2SO4溶液中Cu与H2O2 反应生成Cu2+ 和H2O的离子方程式
    Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    ．
    （4）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% H2O2和3.0mol?L-1 H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）．
    温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
    铜平均溶解速率     （×10-3 mol?L-1?min-1） 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是
    H2O2分解速率加快
    H2O2分解速率加快
    ．
    （5）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是
    2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
      △  
    .
     
    2CuCl↓+SO42-+2H+
    2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
      △  
    .
     
    2CuCl↓+SO42-+2H+
    ．

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    （8分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

    （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是        （填字母）。

    A.热裂解形成燃油                                B.露天焚烧

    C.作为有机复合建筑材料的原料           D.直接填埋

    （2）用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知

    ====  

      ====     

     ====        

    在溶液中与反应生成和的热化学方程式为        。

    （3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10和3.0的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。

    温度（℃）

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    铜平均溶解速率

    (）

    7.34

    8.01

    9.25

    7.98

    7.24

    6.73

    5.76

    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是        。

    （4）在提纯后的溶液中加入一定量的和溶液，加热，生成沉淀。制备的离子方程式是         。

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    废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

    (1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是_______(填字母)。

    A.热裂解形成燃油

    B.露天焚烧

    C.作为有机复合建筑材料的原料

    D.直接填埋

    (2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

    Cu(s)+2H+ (aq)====Cu2+ (aq)+H2(g) ΔH＝64.39 kJ·mol-1

    2H2O2(l)====2H2O(l)+O2(g) ΔH＝-196.46 kJ·mol-1

    ====H2O(l) ΔH＝-285.84 kJ·mol-1

    在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为_____________________。

    (3)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0 mol·L-1 H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。

    温度/℃

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    铜平均溶解速率/×10-3 mol·L-1·min-1

    7.34

    8.01

    9.25

    7.98

    7.24

    6.73

    5.76

    当温度高于40 ℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是______________________________________________________________________________。

    (4)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是_________________________________________________________。

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    废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

    （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是       （填字母）。

    A．热裂解形成燃油     B．露天焚烧

    C．作为有机复合建筑材料的原料     D．直接填埋

    （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

    Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g)  △H=64.39kJ·mol－1

    2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)  △H=－196.46kJ·mol－1

    H2(g)＋O2(g)=H2O(l)  △H=－285.84kJ·mol－1

    在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为               。

    （3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H2O2和3.0mol·L－1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。

    温度（℃）

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    铜平均溶解速率

    （×10-3mol·L-1·min-1）

    7.34

    8.01

    9.25

    7.98

    7.24

    6.73

    5.76

    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是        。

    （4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是                   。

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    废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。zxxk.com

    （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是       （填字母）。

    A．热裂解形成燃油                                          B．露天焚烧

    C．作为有机复合建筑材料的原料                      D．直接填埋

    （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

    Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g)  △H=64.39kJ·mol－1

    2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)  △H=－196.46kJ·mol－1

    H2(g)＋O2(g)=H2O(l)  △H=－285.84kJ·mol－1 

    在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为               。

    （3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H2O2和3.0mol·L－1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。

    温度（℃）

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    铜平均溶解速率（×10-3mol·L-1·min-1）

    7.34

    8.01

    9.25

    7.98

    7.24

    6.73

    5.76

    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是        。

    （4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是                   。

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