27．有反应 ① Fe(s) + CO2(g) CO 的平衡常数为K1, 反应 ② Fe(s) + H2O(g) FeO(s) + H2(g) 的平衡常数为K2. 温度(K) ——青夏教育精英家教网—

27．有反应 ① Fe(s) + CO2(g) CO 的平衡常数为K1, 反应 ② Fe(s) + H2O(g) FeO(s) + H2(g) 的平衡常数为K2. 温度(K) K1 K2 973 1.47 2.38 1173 2.15 X 在不同温度下K1和K2的值如下表: (1) 写出K1的平衡常数表达式:K1 = . (2) 反应② 在升高温度时.固体的质量有减小的趋势.据此可判断X的值 2.38. (3) 推导反应:CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 的平衡常数K与K1.K2的关系式K= . (4) 在10L的密闭容器中加入0.4 mol的CO2和0.2 mol 的H2在一定条件下发生: CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 反应中各物质的物质的量与时间的关系如右图所示:反应进行到t2时.曲线发生变化的原因是 , 反应进行到t3时达到平衡.在t4时改变条件.并在t5时重新达到平衡.请在图中用实线画出从t4到t6 时间内CO变化情况. 【查看更多】

反应① Fe(s)+CO₂(g)===FeO(s)+CO(g)；△H1= a kJ·mol^-1
反应② CO(g)+1/2O₂(g)===CO₂(g)；△H2= b kJ·mol^-1
测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下

（1）反应①的化学平衡常数表达式为__________，a______0（填“>”、“<”或“=”）。在 500℃2L 密闭容器中进行反应①，Fe 和CO₂的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO₂的转化率为__________，用CO表示的化学反应速率为_______。
（2）700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有
________（填序号）。
A．缩小反应器体积 B．通入CO₂ C．升高温度到900℃ D．使用合适的催化剂
（3）下列图像符合反应①的是________（填序号）（图中v是速率、

为混合物中CO的含量，T为温度）。

（4）由反应①和②可求得反应2Fe(s)+O₂(g)===2FeO(s) △H3中的△H3=_______（用含a、b的代数式表示）。
（5）如下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是
_______（填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：_______________。

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反应①Fe(s)+CO₂(g)　　　 FeO(s)+CO(g)△H=akJ?mol^-1，平衡常数为K；

反应②CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) △H=bkJ?mol^-1

测得在不同温度下，K值如下：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

　（1）若500℃时进行反应①，CO₂起始浓度为2mol?L^-1，CO的平衡浓度为　　　。

　（2）反应①中的a　　　 0（填大于、小于、等于）。

　（3）700℃反应①达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有　　　　（填序号）

　　　　　　 A．缩小反应器体积　　　　　　　　　　　　 B．通入CO₂

C．升高温度到900℃　　　　　　　　　　　 D．使用合适的催化剂

　（4）下列图像符合反应①的是　　　　　　（填序号）（图中v是速率、为混合物中CO含量，T为温度且T₁>T₂）

　（5）由反应①和②可求得，反应2Fe（s）+O₂（g）=2FeO（s）的△H=　　　　。

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反应①Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g) △H1=a kJ/mol；②CO(g)+1/2O₂(g)

CO₂(g) △H2=b kJ/mol 测得在不同温度下，反应①的平衡常数K值随温度的变化如下

(1)若500℃时进行反应①，CO₂起始浓度为2 mol·L^-1，CO的平衡浓度为____ 。
(2)反应①中的a____0（填“大于”“小于”或“等于”）。
(3)700℃反应①达到平衡，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有____（填序号）。
A.缩小反应器体积 B.通入CO₂ C.升高温度到900℃ D.使用合适的催化剂
(4)下列图象符合反应①的是____（填序号）（图中v是速率、

为混合物中CO含量，T为温度且T1> T2）