已知:CO.H2.CH4的燃烧热分别为283 kJ/mol.286 kJ/mol.890 kJ/mol. ⑴ 写出表示氢气燃烧热的热化学方程式 . ⑵ 若将a molCH4.CO和——青夏教育精英家教网—

已知:CO.H2.CH4的燃烧热分别为283 kJ/mol.286 kJ/mol.890 kJ/mol. ⑴ 写出表示氢气燃烧热的热化学方程式 . ⑵ 若将a molCH4.CO和H2的混合气体完全燃烧.生成 CO2气体和液态水时.则放出热量(Q)的取值范围是 . 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

（1）H₂S的燃烧热△H=-a kJ?mol^-1，则H₂S燃烧反应的热化学方程式为

2H₂S（g）+3O₂（g）=2 SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2akJ?mol^-1

．
（2）已知：高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₂可得到金属钨．当温度过高时，WO₂（s）会转变为WO₂ （g）．请根据以下反应：
WO₂ （s）+2H₂ （g）?W （s）+2H₂O （g）；△H=+66.0kJ?mol^-1
WO₂ （g）+2H₂?W （s）+2H₂O （g）；△H=-137.9kJ?mol^-1
计算出WO₂ （s）?WO₂ （g）的△H=

+203.9 kJ?mol^-1

．
（3）工业上常利用天然气（主要成分为CH₄）与CO₂进行高温重整制备CO，反应的化学方程式为：
CH₄+CO₂=2CO+2H₂
已知CH₄、H₂和CO的燃烧热分别为890.3kJ?mol^-1、285.8kJ?mol^-1、283.0kJ?mol^-1，则生成1m³（标准状况）CO所需热量为

5.52×10³kJ

．

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已知CH₄、H₂、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ?mol^-1、-285.8kJ?mol^-1和-283.0kJ?mol^-1．
（1）用铂电极电解稀硫酸溶液，当阳极产生2.24L（标准状况）气体时需消耗的能量是（假设能量的利用率为80%）

71.5kJ

．
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH₄）与CO₂进行高温重整制备CO（另一产物为H₂），写出该反应的热化学方程式

CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）；△H=+247.3kJ?mol^-1

；
（3）甲烷燃料电池是利用燃料甲烷跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质是强碱溶液．在甲烷燃料电池中：负极反应为

CH₄+10OH^--8e═CO₃^2-+7H₂O

，放电时溶液中的阴离子向

负

极移动；随放电的进行，溶液的pH

减小

（选填“增大”、“减小”或“不变”）．若用该燃料电池电解氯化铜溶液，当消耗甲烷5.6L（标准状况）时，可生成铜的质量为（假设能量的利用率为100%）

64g

．

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（1）H₂S的燃烧热ΔH ＝－a kJ·mol^－¹ ，则H₂S燃烧反应的热化学方程式为。

（2）已知：高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₂可得到金属钨。当温度过高时，WO₂(s)会转变为WO₂ (g)。请根据以下反应：

WO₂ (s) + 2H₂ (g) W (s) + 2H₂O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ· mol^－¹

WO₂ (g) + 2H₂ W (s) + 2H₂O (g)；ΔH ＝－137.9 kJ· mol^－¹

计算出WO₂ (s) WO₂ (g) 的ΔH ＝ ______________________。

（3）工业上常利用天然气(主要成分为CH₄)与CO₂进行高温重整制备CO，反应的化学方程式为：

CH₄+ CO₂= 2CO + 2H₂

已知CH₄、H₂和CO的燃烧热分别为890.3 kJ·mol^-1、285.8 kJ·mol^-1、283.0 kJ· mol^-1，则生成1 m³(标准状况)CO所需热量为；

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（1）H₂S的燃烧热ΔH＝－a kJ·mol^－1，则H₂S燃烧反应的热化学方程式为。
（2）已知：高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₂可得到金属钨。当温度过高时，WO₂(s)会转变为WO₂ (g)。请根据以下反应：
WO₂ (s) + 2H₂ (g) W (s) + 2H₂O (g)；ΔH＝ +66.0 kJ· mol^－1
WO₂ (g) + 2H₂ W (s) + 2H₂O (g)；ΔH ＝－137.9 kJ· mol^－¹
计算出WO₂ (s) WO₂ (g) 的ΔH ＝ ______________________。
（3）工业上常利用天然气(主要成分为CH₄)与CO₂进行高温重整制备CO，反应的化学方程式为：
CH₄+ CO₂=" 2CO" + 2H₂
已知CH₄、H₂和CO的燃烧热分别为890.3 kJ·mol^-1、285.8 kJ·mol^-1、283.0 kJ· mol^-1，则生成1 m³(标准状况)CO所需热量为；

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已知CH₄、H₂、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ?mol^-1、-285.8kJ?mol^-1和-283.0kJ?mol^-1．
（1）用铂电极电解稀硫酸溶液，当阳极产生2.24L（标准状况）气体时需消耗的能量是（假设能量的利用率为80%）______．
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH₄）与CO₂进行高温重整制备CO（另一产物为H₂），写出该反应的热化学方程式______；
（3）甲烷燃料电池是利用燃料甲烷跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质是强碱溶液．在甲烷燃料电池中：负极反应为______，放电时溶液中的阴离子向______极移动；随放电的进行，溶液的pH______（选填“增大”、“减小”或“不变”）．若用该燃料电池电解氯化铜溶液，当消耗甲烷5.6L（标准状况）时，可生成铜的质量为（假设能量的利用率为100%）______．

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