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    13．常温常压下.断裂1mol气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为KJ.mol-1)下表是一些键能数据(KJ·mol-1) 化学键 键能 化学键 键能 化学键 键能 C-F 427 C-Cl 330 C-I 218 H-H 436 S＝S 255 H-S 339 回答下列问题: (1)由表中数据规律预测C-Br键的键能范围: <C-Br键能< (2)热化学方程式2H2(g)+S2(g) ==2H2S(g),△H= QKJ·mol-1,则Q= (3) 已知下列热化学方程式: O2 (g) == O+2(g) + e- H1= +1175.7 kJ·mol-1 PtF6(g) + e-== PtF6-(g) H2= -771.1 kJ·mol-1 O2+PtF6-(s) == O2+(g) + PtF6-(g) H3= +482.2 kJ·mol-1 则反应O2(g) + (g) = O2+PtF6- (s)的H= kJ·mol-1. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    运用化学反应原理研究氮、碳、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。
    （1）氨在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量。
    ①若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填 “＞”、“＜”或“＝”）                184．4 kJ。
    ②已知

    1mol N—H键断裂吸收的能量等于            kJ。
    （2）硫酸的年产量可以用来衡量一个国家的化工生产能力。工业生产硫酸的流程中存在反应：2SO2(g）＋O2(g）2SO3(g）。反应体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

    ①该反应的          ０（填“＞’或“＜”）。
    ②下列说法正确的是
    a．若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡不移动
    b．在D点时，v正＞v逆
    c．B点、C点反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
    d．在A点时，消耗1mol SO2必定同时消耗1mol SO3
    （3）过度排放CO2会造成温室效应。
    ①最近科学家提出“绿色自由”构想能把空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池，写出该电池负极反应式（电解液为KOH溶液）                  。
    ②CO2也可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3溶液，写出该反应的离子方程式          。
    Na2CO3水溶液呈碱性，其原因是，25℃时该反应的K=2×10-4mol·L-1，则当溶液中c（HCO- 3）：c（CO2- 3）=2∶1时，溶液的pH=         。

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    常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ/mol）下表是一些键能数据（kJ·mol-1）
    回答下列问题：
    （1）由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：_________<C－Br键能<_________
    （2）热化学方程式2H2(g)+S2(g) ==2H2S(g) △H= QkJ·mol-1；则Q=___________
    （3）已知下列热化学方程式：
    O2(g) == O2+(g) +e- △H1= +1175．7 kJ·mol-1
    PtF6(g) + e-== PtF6-(g) △H2= -771．1 kJ·mol-1
    O2+PtF6-(s) == O2+(g) + PtF6-(g) △H3= +482．2 kJ·mol-1
    则反应O2(g) +_________(g) = O2+PtF6-(s)的△H=_____________ kJ·mol-1。

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    常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能，下表是一些键能数据（KJ·mol－1）

    化学键

    键能

    化学键

    键能

    化学键

    键能

    C—H

    414

    C—F

    489

    H—F

    565

    H－H

    436

    H－N

    391

    F—F

    158

    （1）根据键能数据计算以下反应的反应热△H：  

    CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g）  △H=                  。

    （2）根据键能和反应热化学方程式1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(g )    △H = —46 kJ·mol-1 则N≡N的键能                    。

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    （12分）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol   （理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能。下表是一些键能数据（单位为KJ·mol-1）

    化学键

    键能

    化学键

    键能

    化学键

    键能

    C－F

    427

    C－Cl

    330

    C－I

    218

    H－H

    436

    S＝S

    255

    H－S

    339

     回答下列问题：

     (1)由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：

    _________    <C－Br键能<__________  

     (2)热化学方程式2H2(g)＋S2(g) =2H2S(g)；△H= QKJ·mol－1；则Q=                   

     (3) 已知下列热化学方程式：

    O2 (g) = O+2(g)+ e—                                    △H1= +1175.7 kJ·mol-1

    PtF6(g) + e—= PtF6—(g)                 △H2=-771.1 kJ·mol-1

    O2+PtF6—(s)= O2+(g) + PtF6—(g)          △H3= +482.2 kJ·mol-1

     则反应O2(g)+              (g)= O2+PtF6— (s)的△H=___________________ kJ·mol-1。

     (4)已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：

    C（金刚石,s）+O2(g) ＝CO2(g) △H=－395.4 kJ•mol－1

    C(石墨,s)+O2(g)＝CO2(g)       △H=－393.5 kJ•mol－1

    则石墨转化为金刚石时的热化学方程式为                                        

    由此看来碳的这两种同素异形体中更稳定的为            　。

     

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    （12分）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol  （理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能。下表是一些键能数据（单位为KJ·mol-1）

    化学键
    		键能
    		化学键
    		键能
    		化学键
    		键能
    C－F
    		427
    		C－Cl
    		330
    		C－I
    		218
    H－H
    		436
    		S＝S
    		255
    		H－S
    		339
     回答下列问题：
    (1)由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：
    _________   <C－Br键能<__________  
    (2)热化学方程式2H2(g)＋S2(g) =2H2S(g)；△H= QKJ·mol－1；则Q=                   
    (3) 已知下列热化学方程式：
    O2 (g) = O+2(g) + e—                              △H1=" +1175.7" kJ·mol-1
    PtF6(g) + e—= PtF6—(g)                △H2="-771.1" kJ·mol-1
    O2+PtF6—(s) = O2+(g) + PtF6—(g)         △H3=" +482.2" kJ·mol-1
     则反应O2(g) +             (g) = O2+PtF6— (s)的△H="___________________" kJ·mol-1。
    (4)已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：
    C（金刚石,s）+O2(g) ＝CO2(g) △H=－395.4 kJ?mol－1
    C(石墨,s)+O2(g)＝CO2(g)       △H=－393.5 kJ?mol－1
    则石墨转化为金刚石时的热化学方程式为                                        
    由此看来碳的这两种同素异形体中更稳定的为            　。

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