以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：

(1)欲制备10.7 g NH₄Cl，理论上需NaCl_______________g。

(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有_______________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

(3)“冷却结晶”过程中，析出NH₄Cl晶体的合适温度为_______________。

(4)不用其他试剂，检查NH₄Cl产品是否纯净的方法及操作是_______________。

(5)若NH₄Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是_______________。

（9分）以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

       在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子．例如：

       ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；

       ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；

       ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可．

       请回答下列问题：

       （1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe3＋、Fe2＋都被转化为____________（填化学式）而除去．

       （2）①中加入的试剂应该选择________为宜，其原因是__________________．

       （3）②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为_____________________．

       （4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是________（填字母）．

       A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染

       B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤

       C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

       D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中

       E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在